EJERCICIOS DE REPASO CONTROL 3 – CM1001 - Química
CRISTALES MOLECULARES El argón cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras a 40 K. Dado que el radio atómico del argón es 191 pm, calcule la densidad del argón sólido. 0,84 g/cm3 0,84 Kg/cm3 16,8 mg/cm3 1,68 g/cm3 1,68 g/m3
CRISTALES MOLECULARES 2. La densidad del potasio es 0,855 g/cm3 y su masa atómica 39,09 g/mol, además presenta una estructura BCC. El parámetro de red y el radio (en cm) del potasio son: a) 5,4 x 10-8, 1,2 x 10-6 b) 10,8 x 10-8, 5,4 x 10-8 c) 5,4 x 10-6, 2,3 x 10-8 d) 5,4 x 10-6, 10,8 x 10-8 e) 5,4 x 10-8, 2,3 x 10-8
ESTEQUIOMETRÍA 3. Al tostar la pirita se produce la reacción: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Ajusta la reacción Halla el volumen de dióxido de azufre, medido en condiciones normales, que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un 92% de riqueza
LE CHATELIER 4. En la reacción N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), sabiendo que la reacción directa es exotérmica, ¿cómo puede aumentarse el rendimiento en amoniaco de la misma?
LE CHATELIER 5. En el equilibrio 2C(s) + O2(g) ↔ 2CO(g), ΔH<0. Hacia dónde se desplazará el equilibrio si: Se añade CO. Se añade C. Se aumenta la temperatura.
LE CHATELIER 6. ¿Cómo afecta la adición de un catalizador a un equlibrio químico?
Equilibrio químico 7. En un matraz de 1 litro se colocan 6 gramos de pentacloruro de fósforo gaseoso, se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a 250°C. El pentacloruro se disocia en cloro molecular y tricloruro de fósforo, ambos gaseosos. La presión alcanzada es 2,078 atm. Calcula Kp y el grado de disociación a dicha temperatura.
Equilibrio químico 8. Para la reacción entre gases ideales, PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g), la constante de equlibrio Kc vale 49 a 230°C. Si se añaden 0,5 moles, tanto de PCl3 como de Cl2 a un recipiente de 5 litros, ¿cuál sería la composición del equilibrio a esa temperatura?