Propiedades de los Gases Profesora Responsable: Lucía Muñoz
Teoría Cinético- Molecular de los Gases Los gases contienen una gran cantidad de moléculas que están a grandes distancias entre sí. Las moléculas poseen energía cinética,. Es decir, están en un movimiento rápido, continuo y aleatorio. Los choques entre las moléculas y el recipiente que las contiene son elásticos. No hay pérdida de en. Cinética. No hay fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas. A mayor temperatura, mayor será la energía cinética.
Variables que alteran el comportamiento de los gases Presión (P) Volumen (V) Temperatura(T) Cantidad de materia (N) Cuando una de estas variables cambia, las otras también se ven afectadas.
Propiedades de los Gases 1. Fluidez: Ocupar todo el espacio disponible, debido a la escasa fuerza de cohesión de sus moléculas.
2. Difusión: Dos o más gases se pueden mezclar de manera uniforme debido al movimiento de sus moléculas. 3. Compresión: Pueden comprimirse reduciendo considerablemente su volumen. Las moléculas ejercen una presión uniforme sobre las paredes del recipiente.
4. Resistencia: Propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a la acción de la fuerza de roce.
Presión de los Gases “ Medida del efecto que una fuerza ejerce sobre una superficie. Es una relación entre el valor de la fuerza (F) y el área de contacto (A)” P = F A Depende de: Fuerza Aplicada: + fuerza + presión. Área sobre la que se aplica la fuerza: - área + presión.
Sistema internacional de medidas (SI): pascal (Pa) La atmósfera (atm) Sistema internacional de medidas (SI): pascal (Pa) La atmósfera (atm). Milímetros de mercurio (mmHg) Torricellis (torr). Milibares (Mb) Instrumento de medida: Manómetro