FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Modelos Atómicos UN Juan Pablo Paredes Guaca fsc25Juan 1 de Junio 2015
Modelos Atómicos - evolución - Diseñe una presentación.ppt que muestre en detalle el Modelo Atómico de Bohr para el átomo de H Concluya que la energía está cuantizada Presentación realizada en las siguientes diapositivas
Modelo Atómico de Bohr El modelo tiene tres postulados: Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico sin perder energía El momento angular del electrón está cuantizado y por tanto solo puede estar en órbitas cuyo radio sea un múltiplo entero de ħ. Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a una de menor energía, emite energía en forma de radiación. Como n solamente toma valores enteros, r es una cantidad cuantizada y la ecuación se puede reescribir de la siguiente forma: Se tiene que las energías cinética y potencial están dadas por:
Modelo Atómico de Bohr Por lo tanto: La energía está cuantizada! Además, el símbolo negativo indica que el electrón está ligado al átomo.
Modelos Atómicos - evolución - Usando la relación de Planck E=hv despeje la longitud de onda asociada a niveles de energía en el átomo Donde: E : Energía ħ : Constante de Planck ν : Frecuencia de la onda electromagnética asociada Donde: λ : Longitud de onda c : Velocidad de la luz T : Período de la onda
Modelos Atómicos - evolución - Despejando para la frecuencia en la relación de Planck se tiene que: Reemplazando el recíproco de la frecuencia (período) tenemos:
Modelos Atómicos - evolución - Concluya que los resultados teóricos que predice este modelo correlacionan muy bien con los resultados de la espectroscopia atómica Al medir los espectros de emisión y absorción de los elementos se encontró que éstos concordaban con las longitudes de onda dadas por la siguiente ecuación
Niels Bohr ( ) Fue un físico danés que realizó numerosos aportes para la comprensión de la estructura atómica. En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por su planteamiento del modelo del átomo de hidrógeno.