ENLACE QUIMICO Semana No. 2 capítulo 4 Licda. Bárbara Toledo Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química ENLACE QUIMICO Semana No. 2 capítulo 4 Licda. Bárbara Toledo

ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que unen a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales.

ENLACE QUIMICO El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.

CLASIFICACIÓN IONICO: Generalmente se da entre un elemento metálico y uno no metálico. COVALENTE: Se da entre dos elementos no metálicos. METALICO: Se da entre dos elementos metálicos.

ESTRUCTURA DE LEWIS Mg ● ; ● B ● ; ● S ● ; P ● ● ● ● ● Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Cada electrón de valencia se representa con un punto alrededor del símbolo del elemento. ● ● ● ● ● ● Mg ● ; ● B ● ; ● S ● ; P ● ● ● ● ●

REGLA DEL OCTETO Tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para completar ocho electrones de valencia. El hidrógeno y el helio obedecen la Regla del Dueto

REGLA DEL OCTETO Los metales pierden electrones se oxidan Los no metales ganan electrones se reducen Ejercicios 4.1 al 4.6 pag. 126

ENLACE IONICO Se da entre un metal y un no metal. Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. Hay transferencia completa de electrones.

ENLACE IONICO PROPIEDADES Forma un compuesto iónico. Son sólidos cristalinos estables Tienen altos puntos de fusión, >500◦C Muchos son solubles en agua. Son compuestos neutros Ejercicios 4.9 al 4.14, pag. 129

ENLACE COVALENTE Es el que resulta de compartir un par de electrones para formar una molécula. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE Este puede formar un: Ej. I2, Cl2, Br2 Ej. CO2 Enlace sencillo: cuando se comparte un par de electrones Ej. I2, Cl2, Br2 Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones Ej. CO2

ENLACE COVALENTE Ej. N2 Ej. SO2 Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Ej. N2 Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Ej. SO2

ENLACE COVALENTE Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Ocurre entre átomos no metálicos idénticos

ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE COVALENTE Cómo diferenciar un enlace covalente polar de uno no polar? Utilizando la diferencia en electronegatividades no polar iónico 0 0.4 1.8 polar Ejercicios 4.49 al 4.56, pag. 147

ENLACE METALICO Consiste en iones metálicos con carga positiva que están fijos en una red cristalina mientras que los electrones se desplazan por todo el cristal.

RESUMEN Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Partículas iones moléculas átomos Estado físico sólido sólido, gas, líquido sólidos Conductividad eléctrica (sólido) no si Solubilidad solvente polar polar-polar apolar-apolar insolubles

FIN