Universidad Nacional de Colombia Ross Silva Torres Espectroscopia Universidad Nacional de Colombia Ross Silva Torres

Contenido Historia Color cuerpo opaco Color por transmisión Color y electrones Electroscopia absorción Ley de absorción Electroscopio emisión electrocofotometro

Historia Isaac Newton en 1665 Los colores no eran cualidades de la luz, derivadas de reflexiones o refracciones de cuerpos naturales (como se cree generalmente), sino propiedades originales o innatas. En 1752 Thomas Melvill hizo pasar por un prisma la luz que emitía una llama producida por sodio y observó un espectro continuo, surcado por una serie de líneas brillantes. Hasta el momento es la primera observación de un espectro de emisión. En 1800 para Sir Frederick William, los colores pueden filtrar distintas cantidades de calor y cada uno tiene una temperatura mayor que aumenta del violeta al rojo. Lo crucial en su experimentación fue medir la temperatura en una zona ubicada un poco más allá de la luz roja del espectro y descubrió que esta región tenía la temperatura más alta de todas.

Kirckhoff y Bunsen son los pioneros de la espectroscopía ya que en el periodo de 1860 a 1870, con un espectroscopio desarrollado por ellos mismos, pudieron observar las líneas de emisión de diferentes elementos químicos en la flama y relacionaron las líneas con la identidad del elemento. En 1862, estudiando el espectro solar, encontró hidrógeno en su atmósfera. Angstrom fue el primero en analizar el espectro de la aurora boreal, en 1867. Después, en el año 1868, publicó un completo mapa espectrográfico del sol: "Recherches sur le spectre solaire", que incluye medidas detalladas de más de 1000 líneas espectrales.

Color cuerpo opaco Cuando vemos que un cuerpo opaco es de determinado color es porque absorbe todas las radiaciones, menos las correspondientes a lo color del cual lo percibimos.

Color por transmisión? El vidrio en el caso de la imagen es capaz de trasmitir el color correspondiente a las longitudes de onda que nosotros percibimos mientras se absorve las restantes

Radiación- electrones, átomos y moléculas Ultravioleta y visible Electrones de valencia Gamma Nuclear Infrarrojo y microondas Vibración y rotación molecular Rayos x Electrones inferiores

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Espectroscopia de absorción Definición Estudia la interacción de la radiación con la materia Cantidad de radiación absorbida en relación con la longitud de onda utilizada Permite identificar las sustancias químicas y la concentración. Transiciones electrónicas entre niveles de los átomos de la muestra Los electrones de valencia saltan a otro orbital vacio es decir un nuevo nivel de energía si se les da la energía indicad Un fotón absorbido cuya energía convide exactamente con la diferencia energética entre la estado fundamental y el estado excitado. La energía radiante se disipa cuando el electrón vuelve a su orbita oriental en

Espectroscopia de absorción Experimento Has de radiación antes y después de atravesar una disolución absorbente, se produce un disminución en la potencia incidente y emitida. Transmitancia: fracción de la luz incidente que es trasmitida por la disolución

Ley de absorción La absorción a una longitud de onda determinada es proporcional a concentración de la sustancia absorbente y al espesor de muestra atreves de una constante absorbida. Concentración de una sustancia química atreves de la medida de la luz absorbida

Espectroscopia emisión La espectroscopia de emisión atómica (AES) utiliza la medición cuantitativa de la emisión óptica de átomos excitados para determinar la concentración de la sustancia analizable. El empleo de la espectroscopia de emisión por llama (FES), es de gran aplicación en análisis elemental. Puede ser usada para análisis cuantitativo y cualitativo y es un método de elemento simple. Para los átomos excitados por una fuente de energía de alta temperatura esta emisión de luz es comúnmente llamada emisión atómica u óptica(espectroscopia de emisión atómica) y para átomos excitados con luz es llamada fluorescencia atómica(espectroscopia de fluorescencia atómica). Los átomos o las moléculas que están excitadas a niveles de energía altos pueden caer a niveles menores emitiendo radiación (emisión o luminiscencia).

Familias del hidrogeno Líneas de Balmer Espectro visible Menor a n=2 Líneas de Lyman ultravioleta Líneas de Paschen Infrarrojo Inferior a n=3

Electrones y series de hidrogeno

Espectrofotométrico El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.