ENLACES QUIMICOS Y SUS TIPOS República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular Para la Educación Superior Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada UNEFA – Edo. Apure ENLACES QUIMICOS Y SUS TIPOS Profesor: Integrantes: Alejandro Vera Anyolis Rodríguez Karens Blanco Minerva Angarita Adalgenis Linares Jhonny Nieves San Fernando; Octubre2013

ENLACES QUIMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS EXISTEN TRES TIPOS PRINCIPALES DE ENLACES QUIMICOS: ENLACE IÓNICO, ENLACE COVALENTE Y ENLACE METALICO. ENLACE IÓNICO SE BASA EN LA ATRACCION ELECTROESTATICA QUE OCURRE ENTRE ÁTOMOS QUE TIENE CARGAS ELÉCTRICAS OPUESTAS ENTRE SÍ. Características: Está formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

ENLACE COVALENTE Características: CUANDO DOS O MAS ÁTOMOS SE UNEN EN BUSCA DE APROXIMARSE A UN OCTETO ESTABLE, ESTOS COMPARTEN LOS ELECTRONES DE SU ÚLTIMO NIVEL. Características: Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

ENLACE metálico MANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS DE LOS METALES ENTRE SI, PRODUCIENDO UNA SERIE DE ESTRUCTURAS REALMENTE COMPACTAS EN LA QUE TODOS LOS ATOMOS TERMINAN COMPARTIENDO TODOS SUS ELECTRONES DE VELENCIA.

Propiedades de los metales Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente. Buenos conductores de la electricidad y del calor. Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe. Son en general duros (resistentes al rayado). La mayoría se oxida con facilidad.

IONICOS,COVALENTE Y METALICO EJEMPLOS DE ENLACES IONICOS,COVALENTE Y METALICO

ENLACE IÓNICO Se establece entre átomos de elementos metálicos y no metálicos (gran diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la cesión permanente de electrones entre átomos y la consiguiente atracción electrostática derivada de la formación de iones.

ENLACE COVALENTE Se establece entre átomos de elementos no metálicos (poca diferencia de electronegatividad). Puede entenderse como consecuencia de la compartición de electrones entre átomos. Puede dar lugar a moléculas o a cristales atómicos.

ENLACE METÁLICO Se establece entre átomos de elementos metálicos. Puede entenderse como resultado de la compartición de electrones por un número muy grande de átomos (a nivel de cristal)

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