La ley del equilibrio químico En un sistema químico en equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos, expresados en mol L-1, están relacionadas mediante una ecuación sencilla. Ejemplo: a 45 ºC, H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) Las concentraciones de H2, I2 e HI en equilibrio son diferentes en cada caso, pero la relación: llamada cociente de reacción o expresión de acción de masas, calculada para una situación de equilibrio, tiene el mismo valor en todos los experimentos. Esta es la ley del equilibrio químico, también llamada ley de acción de masas. La constante 54,5 se representa por Kc y se denomina constante de equilibrio.
La ley del equilibrio químico Para una reacción cualquiera, representada por la ecuación: a A + b B ↔ c C + d D Se denomina cociente de reacción o expresión de acción de masas a la expresión: Cuando el sistema está en equilibrio, el cociente de reacción Q toma un valor constante para cada temperatura, y se representa por Kc: [ ] b a d c B A D C KC = eq El valor de Kc es independiente de las concentraciones iniciales de los reactivos, y depende exclusivamente de la temperatura.
La ley del equilibrio químico La constante de equilibrio Kc varía con la temperatura. Si el sistema no ha alcanzado el equilibrio, el cociente de reacción Q, puede tomar cualquier valor. Si Q < Kc La reacción ocurre de izquierda a derecha Si Q > Kc La reacción ocurre de derecha a izquierda Si Q = Kc El sistema está en equilibrio