UN Oscar Alejandro Olaya Sánchez -fsc24Oscar- 06/06/2015

  Muestre un gráfico que representa un Espectro Electromagnético amplio.  Haga una exposición (presentación.ppt) sobre el Espectro Electromagnético generado por excitaciones externas de los electrones que componen los átomos.  Qué son Espectros de Emisión  Los producidos por excitaciones como campos eléctricos externos  Requiere electrodos y una fuente de voltaje externa  Espectros de Absorción  Los producidos radiación que impacta los átomos en estudio  Requiere una fuente de luz ESPECTROSCOPÍA

 Muestre un gráfico que representa un Espectro Electromagnético amplio.

 Haga una exposición (presentación.ppt) sobre el Espectro Electromagnético generado por excitaciones externas de los electrones que componen los átomos.

  Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Espectros Atómicos

  Fue descubierta cuando se midió el espectro del hidrógeno, y construida sobre resultados de mediciones cuánticas de Anders Jonas Ångström y Johann Jakob Balmer.  Constante para el infinito  Esta constante se utiliza a menudo en forma de energía La constante de Rydberg

  Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.  Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchhoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro. Espectro de emisión

  Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción. Espectro de absorción

 Ejemplos emisión-absorción Hidrogeno Oxigeno Helio Silicio

  2,2 Problema La energía esta cuantizada por valores limitados. A partir de la hipótesis de De Broglie se demuestra el segundo postulado de Bohr

 Personajes Johannes Robert Rydberg, (8 de noviembre de 1854 – 28 de diciembre de 1919) fue un físico sueco conocido principalmente por concebir la fórmula de Rydberg en 1888 Anders Jonas Ångström (Lödgö, Suecia, 13 de agosto de 1814 – Upsala, Suecia, 21 de junio de 1874) fue un físico y astrónomo sue co considerado uno de los fundadores de la ciencia de la espectroscopia. Johann Jakob Balmer (1 de mayo de 1825 – 12 de marzo de 1898) fue un matemático suizo y físico honorario, autor de la fórmula de su nombre, que permite obtener los números de onda (el inverso de la longitud de onda ) de la serie espectral del átomo de hidrógeno.

  Mencione personajes, años, países y aplicaciones  Ilustre con imágenes  Mencione las series de Balmer, etc  Mencione la Constante de Rydberg  Mencione que el espectro emitido por un elemento como el H ó el O es una huella digital que identifica la clase de átomos en estudio sugerencias