Tema 3: El enlace covalente. El enlace covalente se produce por compartición de pares de electrones entre dos átomos. Cuando los átomos de elementos no metálicos se aproximan, como los dos átomos tienen mucha tendencia a aceptar electrones, cada uno, intenta aceptar un electrón del otro átomo, pero como el otro no lo pierde, entonces entre los dos comparten ese par de electrones, formando un enlace covalente. 1 1 1

Tipos enlace covalente Puro o apolar. Si los átomos que comparten electrones tienen la misma electronegatividad, tienen la misma tendencia a atraer los electrones hacia sí, entonces los electrones se comparte por igual entre los dos átomos. Polar. Si la electronegatividad de los átomos es ligeramente diferente, entonces, uno de ellos atrae los electrones hacia sí, con más intensidad que el otro, por lo que no se comparten por igual, estarán más cerca de uno, el más electronegativo, que del otro. Aparece pues cierta carga negativa sobre el átomo más electronegativo (atrae los electrones hacia sí, con más fuerza que el otro átomo) y cierta carga positiva sobre el menos electronegativo (atrae los electrones hacia sí con menos fuerza que el otro átomo).  Múltiple. Se comparte más de un par de electrones entre los átomos, puede ser doble o triple. Al ser el enlace más intenso, los átomos se unen más fuertemente, aumentando la energía de enlace y disminuyendo la distancia de enlace. Cuando entre dos átomos comparten dos pares de electrones se produce un enlace covalente doble. En este caso, cada átomo aporta dos electrones. Cuando cada átomo aporta tres electrones,  se comparten tres pares de electrones entre dos átomos y el enlace covalente se denomina triple.   Dativo. También es posible que el par de electrones que van a compartir entre dos átomos, sea aportado por uno sólo de los dos átomos. El enlace dativo tiene lugar cuando uno de los átomos ya tiene completa su capa de valencia y al otro átomo le falta un par de electrones para completarla. 2 2 2

Polaridad de las moléculas. Cuando los dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen electronegatividad diferente, los electrones están más cerca del átomo más electronegativo. Aparece una cierta densidad de carga negativa sobre el átomo más electronegativo y positiva sobre menos electronegativo. El enlace covalente es entonces polar. Si una molécula tiene varios enlaces polares, pueden compensarse sus separaciones de carga, según sea la geometría de la molécula. Molécula simétrica: todos los grupos de carga que rodean al átomo central son exactamente iguales, no quedando ningún par de electrones sin compartir, entonces se compensan todas las separaciones de carga, resultando una molécula apolar, a pesar de que sus enlaces sean polares. Molécula no simétrica: no todos los grupos de carga son exactamente iguales, no se compensan las separaciones de carga y resulta cierta separación de carga en la molécula, resultando una molécula polar. 3 3

Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares de Van der Waals pueden ser: Interacciones dipolares, aumentan al hacerlo la polaridad de la molécula. Fuerzas dispersivas: aumentan con la masa molecular Enlace por puentes de hidrógeno: El enlace por puentes de hidrógeno es una fuerza intermolecular muy intensa que tiene lugar cuando en una molécula hay un átomo de hidrógeno unido, mediante enlace covalente, a un átomo de flúor (F), oxígeno (O) o nitrógeno (N). Estos átomos de hidrógeno, pueden establecer enlace por puentes de hidrógeno con otros átomos muy electronegativos. Estas fuerzas moleculares son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares y de su estado de agregación: si no existieran, las moléculas se moverían desordenadamente por agitación térmica, sin ningún tipo de atracción entre ellas, y el estado físico sería siempre el gaseoso 4 4

Propiedades de las sustancias moleculares. Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerza intermolecular que une a las moléculas sea más intensa. Suelen ser blandas y elásticas, pues al rayarlas sólo se rompen las fuerzas intermoleculares y no los enlaces covalentes fuertes que unen los átomos en la molécula. La solubilidad es variable, siendo solubles en disolventes de polaridad similar. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares, como el agua, los apolares en los disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). En general, son malas conductoras de la electricidad. Aunque la conductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de las moléculas. 5 5

Propiedades de las sustancias covalentes. Presentan elevados puntos de fusión y ebullición (generalmente subliman si se sigue calentando), pues es necesario romper los fuertes enlaces covalentes para cambiar a estado gaseoso  Son muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.  poseen una elevada dureza, para rayarlos es necesario romper los enlaces covalentes. Suelen ser malos conductores de la electricidad, al no tener cargas eléctricas con movilidad. 6 6 6