Clasificación de los materiales.

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Transcripción de la presentación:

Clasificación de los materiales. Desde el punto de vista mecánico son duras y muy frágiles. Desde el punto de vista mecánico son resistentes, tenaces y dúctiles. Desde el punto de vista mecánico tienen una resistencia y rigidez bajas Este esquema se basa en la composición química y en la estructura atómica. Por lo general, la mayoría de los materiales encajan en un grupo u otro, aunque hay materiales intermedios. Además, existen otros dos grupos de importantes materiales técnicos: materiales compuestos (composites) y semiconductores. Los materiales compuestos constan de combinaciones de dos o más materiales diferentes, mientras que los semiconductores se utilizan por sus extraordinarias características eléctricas.

Electronegatividad (EN). Los enlaces de moléculas homodiatomicas como el H2 son covalentes puros. En una molécula heterodiatomica como el HF, el par de enlace esta más localizado sobre el fluor, produciendo una carga parcial positiva sobre el hidrogeno, y una negativa sobre el fluor. Un enlace de este tipo se llama polar, ya que presenta un momento dipolar eléctrico. La capacidad de cada átomo de atraer los electrones del enlace covalente determina la distribución de cargas y se llama electronegatividad. La electronegatividad se define “como la tendencia relativa de los distintos átomos a atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro en un enlace covalente”. Se trata realmente de un índice por lo que no tiene unidades. Dicha tendencia debe estar relacionada con el potencial de ionización (energía que hay que comunicar a un átomo aislado en su configuración electrónica fundamental para arrancarle un electrón y convertirlo en un catión) y la electroafinidad (energía desprendida al capturar un electrón un átomo aislado en su configuración electrónica fundamental) de la siguiente forma: a medida que aumentan ambas magnitudes el átomo querrá tomar electrones y será bastante difícil que los pierda.

Gráfica que relaciona el carácter iónico de un enlace con la diferencia de electronegatividad de los dos átomos enlazados, según una formula propuesta por Pauling. El carácter iónico aumenta con la diferencia entre las electronegatividades

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