Patricia Fernández Chamorro the_patrix15@hotmail.com KRIPTÓN Patricia Fernández Chamorro the_patrix15@hotmail.com

ÍNDICE Propiedades Espectro emisión y absorción Historia Aplicaciones Abundancia y obtención Isótopos Efectos sobre la salud y efectos ambientales Bibliografía General Nombre, símbolo, número Kriptón, Kr, 36 Serie química Gases nobles Grupo, periodo, bloque 18, 4 , p Densidad, dureza Mohs 3,708 kg/m3 (273 K) Apariencia Incoloro Propiedades atómicas Masa atómica 83,798 u Radio medio† Sin datos Radio atómico calculado 88 pm Radio covalente 110 pm Radio de Van der Waals 202 pm Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p6 Estados de oxidación (óxido) 0 (desconocido) Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras Propiedades físicas Estado de la materia Gas (no-magnético) Punto de fusión 115,79 K Punto de ebullición 119,93 K Entalpía de vaporización 9,029 kJ/mol Entalpía de fusión 1,638 kJ/mol Presión de vapor _ Velocidad del sonido 1120 m/s a 293,15 K Información diversa Electronegatividad 3,00 (Pauling) Calor específico 248 J/(kg*K) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica 0,00949 W/(m*K) 1er potencial de ionización 1350,8 kJ/mol 2° potencial de ionización 2350,4 kJ/mol 3er potencial de ionización 3565 kJ/mol 4° potencial de ionización 5070 kJ/mol 5° potencial de ionización 6240 kJ/mol 6° potencial de ionización 7570 kJ/mol 7° potencial de ionización 10710 kJ/mol 8° potencial de ionización 12138 kJ/mol

PROPIEDADES Gas noble (Kr), número atómico 36 y peso atómico 83.80 Pensaba que Kriptón era sólo mi planeta y ahora me entero de que también es un Gas Noble. Veamos que mas nos dice esta chica Gas noble (Kr), número atómico 36 y peso atómico 83.80 Incoloro, inodoro e insípido Sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras Algo Electronegativo: Compuestos con F y claratos con H2O Del griego: kryptos (escondido, oculto). Sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el flúor; además puede formar clatratos con el agua al quedar sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol. Es el primero de los gases nobles en orden del período para el que se ha definido un valor de electronegatividad. Un clatrato, estructura de clarato o compuesto de clatrato es una substancia química formada por una red de un determinado tipo de molécula, atrapando y reteniendo a un segundo tipo diferente de molécula. Un hidrato de clatrato es, por ejemplo, un tipo especial de hidrato donde la molécula de agua forma una estructura capaz de contener un gas. Un clatrato es, por tanto, un material con moléculas del tamaño conveniente, capturadas en los espacios que son dejados por los otros compuestos. El agua congelada puede crear celdas capaces de contener moléculas de gas, enlazadas mediante puentes de hidrógeno. Numerosos gases de bajo peso molecular (O2, N2, CO2, CH4, H2S, Argón, Criptón, Xenón...) forman clatratos en ciertas condiciones de presión y temperatura. Estas celdas son inestables si están vacías, colapsándose para formar hielo convencional.

Espectro de emisión y absorción Característica: Espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes (Espectros atómicos: (explicación) Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción. Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro. Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación. Podemos, en definitiva, identificar la existencia de determinados elementos químicos en la composición de sistemas inaccesibles, como pueden ser objetos astronómicos, planetas, estrellas o sistemas estelares lejanos, aparte de que, también, y debido al Efecto Doppler-Fizeau, podemos establecer una componente de velocidad de acercamiento o alejamiento de nosotros. )

historia 1960 se redefinió el metro 1898 se descubre por William Ramsay y Morris Travers en un residuo de la evaporación del aire líquido. 1960 se redefinió el metro El kriptón (del griego κρυπτόν, oculto) fue descubierto en 1898 por William Ramsay y Morris Travers en un residuo de la evaporación del aire líquido. Sir William Ramsay (2 de octubre de 1852, Glasgow - 23 de julio de 1916, High Wycombe, Buckinghamshire) fue un químico y profesor universitario escocés galardonado con el Premio Nobel de Química de 1904. En 1960, la Oficina Internacional de Pesos y Medidas definió el metro en función de la longitud de onda de la radiación emitida por el isótopo Kr-86 en sustitución de la barra patrón. Debido a que la barra de platino e iridio, no era tan estable como se pensaba porque era afectada en su longitud por los cambios de temperatura Finalmente, y debido a la necesidad de contar con mayor precisión en los instrumentos modernos ,en 1983 la emisión del kriptón se sustituyó por la distancia recorrida por la luz en el vacio en 1/299.792.458 segundos.

aplicaciones Kr Fluorescentes Bombilla con W Láser Flashes Se usa en solitario o mezclado con neón y argón en lámparas fluorescentes (bombillas);en sistemas de iluminación de aeropuertos, ya que el alcance de la luz roja emitida es mayor que la ordinaria incluso en condiciones climatológicas adversas de niebla. (Foto aeropuerto San Francisco) En las lámparas incandescentes de filamento de tungsteno (wolframio) de proyectores de cine. El láser de kriptón se usa en medicina para cirugía de la retina del ojo Utilizado en los flashes para fotografías de alta velocidad. Flashes

Abundancia y obtención Producto de la fisión nuclear del Uranio Atmósfera terrestre: 1 ppm Gases volcánicos, aguas termales y en diversos minerales en muy pequeñas cantidades Fisión nuclear de un átomo de uranio-235 (En química y física, fisión es una reacción nuclear, lo que significa que tiene lugar en el núcleo del átomo. La fisión ocurre cuando un núcleo se divide en dos o más núcleos pequeños, más algunos subproductos. Estos subproductos incluyen neutrones libres, fotones (generalmente rayos gamma) y otros fragmentos del núcleo como partículas alfa (núcleos de helio) y beta (electrones y positrones de alta energía)) Gas raro en la atmósfera terrestre, del orden de 1 ppm (Partes por millón) Se encuentra entre los gases volcánicos y aguas termales y en diversos minerales en muy pequeñas cantidades. Puede extraerse del aire por destilación fraccionada (es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea principalmente cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento) En la atmósfera del planeta Marte se ha encontrado un contenido de 0,3 ppm de kriptón. Extracción del aire por destilación fraccionada

Isótopos 6 estables, 17 radiactivos Kr-81. - Radiactivo - Periodo de semidesintegración: 250,000 años - Volátil y escapa de aguas superficiales  datar antiguas aguas subterráneas. Kr-85 - Gas inerte radiactivo. - Periodo de semidesintegración: 10,76 años - Fuentes: bombas nucleares, reactores. (véase figura de abundancia y obtención). Isótopos [editar] El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos. El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos naturales, es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración de 250,000 años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas (50000 a 800000 años) aguas subterráneas. El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de semidesintegración de 10,76 años que se produce en la fisión del uranio y del plutonio. Las fuentes de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los reactores nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los reactores. Se ha detectado un fuerte gradiente de este isótopo entre los hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en el polo norte un 30% más altas que en polo Sur.

Efectos sobre la salud Efectos ambientales Inhalación: es inerte y asfixiante simple El efecto proporcional presión parcial. Síntomas: respiración rápida y hambre de aire Efectos ambientales No es tóxico y es químicamente inerte. No se preveen efectos ecológicos a largo plazo. Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación de éste en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de  errores de juicio, confusión, o pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia. El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la cual disminuyen la cantidad (presión parcial) del oxígeno en el aire que se respira. El oxígeno puede reducirse a un 75% de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen síntomas apreciables.  Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una concentración del 33% en la mezcla de aire y gas. Cuando el asfixiante simple alcanza una concentración del 50%, se pueden producir síntomas apreciables. Una concentración del 75% es fatal en cuestión de minutos. Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante simple son respiración rápida y hambre de aire. La alerta mental disminuye y la coordinación muscular se ve perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden presentarse náuseas y vómitos, postración y pérdida de consciencia, y finalmente convulsiones, coma profundo y muerte.   http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/kr.htm

BIBLIOGRAFÍA Libro de Química Apuntes de la asignatura es.wikipedia.org http://www.lenntech.com http://www.uam.es www.unizar.es

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