El estaño Myriam Gómez Llamas

Características generales Símbolo. Sn Número atómico 50 Valencia 2,4 Estado de oxidación +4 Estado Sólido Configuración electrónica [Kr]4d 10 5s 2 5p 2 Localización en la tabla periódica Grupo 14, periodo 5, bloque q Se funde a baja temperatura  tiene mucha fluidez cuando se funde. Elevado punto de ebullición.

Dos formas alotrópicas Alfa-Estaño 111 Beta-Estaño - Estaño gris. -cristalización  cubica. -Estable por debajo de 13ºC. -Estaño blanco. -cristalización  tetragonal. -Estable por encima de 13ºC. -Enfermedad del estaño  transito entre la forma beta y alfa. El metal adquiere una forma moteada

Obtención: Se obtiene del mineral Casiterita. -Proceso: 1.Trituración del mineral y tostado para quitar la impurezas. 2. segundo lavado para quitar los restos de la tostación. 3.Se reduce con carbono a 1200ºC  estaño liquido. Reciclado de latas.

Aplicaciones: Revestimiento protector de cobre y hierro  fabricaion de latas (resistencia corrosión) Disminuye la fragilidad del vidrio En productos químicos  Galvanoplastia,cerámica y plásticos. Compuesto de Sn  fungicidas,tintes,dentrificos(SnF 2 ) ALEACIONES: Plomo-Estaño Soldadura blanda Estaño-Cobre Materiales antifricción. Estaño-Titanio Industria aeroespacial Peltre (zinc-plomo-estaño) Aspecto parecido a la plata. Se usa como adorno

Efectos del Estaño: Producidos por las formas orgánicas  dificil de biodegradar SOBRE LA SALUD: (estaño trietílico) - irritaciones, dolor de cabeza, vómitos, daños hepáticos, discusión del sistema inmunitario, daños cromosómicos… SOBRE EL MEDIO AMBIENTE   Ecosistemas marinos  Toxico para hongos, peces ( estaños tributílicos)  algas y fitoplancton ( estaños trifenólicos)

Reactividad Producen Estannatos Acción de ácidos y bases débiles Estable Las bases fuertes Disuelven (Sn(OH) 6 ) -2 Los ácidos fuertes Lo disuelven desprendiendo Hidrogeno Ej:HCl  SnCl2 Con aire y con H2O 1) Estable( Tº ambiente) 2)Si se calienta arde  SnO 2 Con halógenos Tetrahaluros Con azufre 1) Sulfuro estannoso SnS 2) Sulfuro estánnico. SnS 2 Con ácido nítrico 1)Diluido  nitratos estannoso 2) concentrado  ácido metaestánnico. H 2 SnO 3 Con oxigeno En solución favorece el ataque Compuestos organoestañosos  enlace C-Sn

Ejemplos de utilidad del estaño con Oxígeno y Haluros. Óxido estanoso (SnO)  negro-azulado, soluble en ácido y bases. Se usa para fabricar sales estanosas en galvanoplastia y manufactura de vidrio Óxido estánnico (SnO2)  insoluble en ácido. -Opacador de brillo. -componente de colorantes cerámicos. -agente pulidor de mármol. Cloruro estanoso (SnCl2)  galvanoplastia Cloruro estánnico(Sncl4)  en su forma penta hidratada es un sólido blando. -Preparación de orgánico -> se añaden a la seda para aumentar su peso, estabilizan perfumes y olores en jabones. SnF2  aditivo de la pasta de dientes.