LEY DEL OCTETO Los trabajos realizados por Lewis y otros científicos mostraron que los gases nobles no se combinan fácilmente con otros elementos, una explicación de su baja reactividad es que estos elementos en su nivel de energía más externo presentan una configuración electrónica estable que corresponde a ns2np6 con un total de ocho electrones. Los átomos de los demás elementos alcanzan su estabilidad en el último nivel de energía mediante arreglos en su estructura electrónica.
Estructura de Lewis El químico americano Gilbert Lewis propuso representar los electrones del último nivel de energía por medio de puntos u otros símbolos con el fin de visualizar la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico esta representación se conoce con el nombre de estructura de lewis. Na. + .F:
El enlace iónico Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, es la pérdida o ganancia donde un átomo dona electrones y otro los acepta. Debido al intercambio electrónico. Na. + .Cl: ------Na:Cl: Ca:+ :S: ------Ca:S:
El enlace covalente: Este enlace tiene lugar entre dos átomos que comparten uno o más pares de electrones adquiriendo la configuración electrónica de gas noble. Enlaces covalentes según el número de electrones compartidos: Enlace covalente sencillo: En este enlace se comparte un par de electrones. EJ H.+ .H------H:H
Enlace covalente doble: Cuando se comparten dos pares de electrones. :O: +:O: -------:O::O: Enlace covalente triple: Cuando se comparten tres pares de electrones. N2 :N: +:N:------N::N:
Enlace covalente según la diferencia de electronegatividad: covalente apolar o no polar: Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que comparten electrones tienen igual electronegatividad y la diferencia está entre 0 y o.8.- Los electrones compartidos son atraídos con igual fuerza por los dos núcleos de los átomos. Covalente polar: Los electrones compartidos no son atraídos de la misma manera por los núcleos de los átomos, formando polos o densidades de carga parcialmente negativa y polos parcialmente positivos. Presenta diferente electronegatividad y su diferencia está entre 0.8 y 1.7.