2 clase Equilibrio Acido-Base Acido fuerte – Base fuerte

Escala de pH y sustancias de uso común

[H 3 O + ] = 1,5 * pH = 12,82 de : Kw = [H 3 O + ] [HO - ] despejando [HO - ] = Kw como Kw = 1,00 x [H 3 O + ] entonces: [HO - ] = 1,00 x = 0,067 M. 1,5 * pOH = 14- pH = 1,18 es una disolución básica ya que  H 3 O +  <<  OH -  1. La concentración de H 3 O + en una disolución es de 1,5 * M. a) Determine la concentración de OH -, el pH y el pOH. b) La disolución ¿es ácida o básica?

2. Determina si las siguientes disoluciones son ácidas (A) o básicas (B). Orina humana 6,0 (A) Blanqueadores amoniacales 11,5 (B) Limón 2,3 (A) Saliva humana en las comidas 7,2 (B) Pasta de dientes 9,9 (B) Leche de vaca 6,4 (A) Plasma sanguíneo 7,4 (B) Huevos frescos 7,8 (B) Vinos 3,5 (A) Agua de mar 8,0 (B)

Para algunos productos cotidianos ProductopH H3O+H3O+ OH -  pOH Jugos gástricos2,01* * Bebidas Carbonatadas31* * Tomates4,2 Orina humana61* * ,0 Sal de frutas8,4 Leche de magnesia 3,5 Limpiadores de cañerías 13,5 3. Complete la siguiente tabla

Fuerza de ácidos y bases Estas especies en disolución acuosa se pueden clasificar en:Acidos FuertesDébiles Bases FuertesDébiles

¿Como se mide la Fuerza de ácidos y bases? Por medio de :  La constante de equilibrio.  El % de ionización o disociación. Un 100% indica que el ácido o la base es clasificada como muy fuerte.  Bajo un 5% se considera al ácido o la base muy débil.

Ácidos fuertes: Se disocian completamente en agua. HCl, HBr, HI, HClO 3, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4. HCl, HBr, HI, HClO 3, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4. HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Fuerza de los ácidos y las bases

Un Ácido fuerte: Fuerza de los ácidos y las bases ¿Qué sucede si al agua se le agrega :

Acidos fuertes Fuerza de los ácidos y las bases

1. Se preparan 250 mL de una disolución que contiene 3,97 g de HNO 3. (M.M = 63,0 g/mol) Ka > 1 a) Escribir la ec. Química correspondiente. b) Identifique los pares ácido-base conjugados c) Calcular la concentración Molar de H 3 O + y OH -. d) Determinar el pH de la disolución.

Bases fuertes: Se disocian completamente en agua. Bases fuertes: Se disocian completamente en agua. NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 NaOH (aq) + H 2 O (l) Na + (aq) + OH - (aq) NaOH (aq) + H 2 O (l) Na + (aq) + OH - (aq) Fuerza de los ácidos y las bases

Cálculos relacionados con bases fuertes 1. Determine la concentración de  H 3 O + ,  OH - , el pH y el pOH de disolución acuosa 0,25 M de las siguientes bases: a)KOH b)Ca(OH) 2 2. Si, El pOH de una disolución acuosa de Ca(OH) 2 es 2,5. Determine la concentración de  H 3 O + ,  OH - , el pH de esta disolución.

Equilibrio : acido – base débiles Para un ácido genérico HA en disolución se produce la reacción reversible HA + H 2 O  A - (ac) + H 3 O + (ac) la constante Ka de disociación o acidez del ácido vendrá dada por: K a =  H 3 O +  eq  A -  eq  HA  eq Y la expresión del % de ionización es: % =  H 3 O +  eq * 100  HA  inicial

Si el ácido es fuerte, su tendencia a ceder protones desplazará considerablemente el equilibrio hacia la derecha y la disociación será prácticamente total, lo que se reflejará en un valor elevado de K a. Sí : K a >>> 1 Acido fuerte (  ) K a <<< 1 Acido débil (  )

[A – ] [H + ] [H+][H+] [A – ] [HA] Ácido fuerte [HA] Ácido débil

Análogamente se tendrá para una base genérica B: B + H 2 O  BH + (ac) + OH - (ac) la constante de disociación o constante de basicidad será, en este caso K b =  BH +  eq  OH -  eq  B  eq Y la expresión del % de ionización es: % =  OH -  eq * 100  B  inicial

Si, la base es fuerte el equilibrio estará desplazado hacia la derecha y, por tanto, mayor será la fuerza de la base o su capacidad para captar protones y convertirse en BH +. Sí : K b >>> 1 Base fuerte (  ) K b <<< 1 Base débil (  )