GERMÁN ANDRÉS CABRERA ROJAS, CÓDIGO: G9N5 ESPECTROS ATÓMICOS PROBLEMA RESUELTO
Al realizar el test de llama con mechero Bunsen calentando una muestra que contiene Bario y otra con Estroncio se tiene que la da primera da una llama amarillo-verdosa y la otra una escarlata (rojo). ¿Cómo explica esto desde la perspectiva de los espectros de emisión? Solución: Como se sabe, el calentar, se agita térmicamente los átomos de la muestra, generando que electrones suban de niveles de energía,
y que se emita radiación (de donde se obtiene el espectro) para llegar al estado de menor energía inicial. Se sabe los compuestos moleculares tienden a formar espectros en bandas (o aglomeración de líneas) sin separaciones oscuras, caso contrario de los espectros de líneas relativamente separados, que son característicos de los elementos. Al observar el espectro de e del emisión del bario (inferior):
Se observan las líneas con distintas longitud de onda (en nm), y se tiene que como se están calentando los iones Ba 2+, se observan los colores representados por las líneas con longitudes de onda de nm que son las que más se acercan a las condiciones descritas y que efectivamente corresponden a los colores observados. Por otra parte para el estroncio:
Declaración de Ética: El enunciado del problema fue tomado de : MARTÍNEZ ÁLVAREZ, ROBERTO. BELL, JERRY. RODRÍGUEZ YUNTA, MA JOSEFA. SÁNCHEZ MARTN, LUIS. “QUÍMICA: UN PROYECTO DE LA AMERICAN CHEMICAL SOCIETY” Editorial Reverté, 2005.Página 206. El desarrollo del problema fue enteremante de mi parte. Se ve claramente que las líneas visibles que representan el color están en una longitud de onda un poco menor a los 700 nm, lo que provoca la coloración roja.