CONCENTRACION EN UNIDADES QUIMICAS LIC. AMALIA VILCA PEREZ

La inteligencia consiste no solo en el conocimiento, sino también en la destreza de aplicar los conocimientos en la práctica. 

CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. X moL → 1L o 1000 mL solución M = mol de soluto V (L) solución

Ejemplo 7,2 moL → 7 L M = 7,2 moles KCl X moL → 1L 7 L X= 1,02 moL Calcular la concentración molar de una solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 7 litros de solución. Solución 1 Solución 2 7,2 moL → 7 L X moL → 1L X= 1,02 moL M = 7,2 moles KCl 7 L M = 1,02 moL/L

Analizando Como n = m (g) MM (g/moL) M = mol de soluto Reemplazando se tiene que V (L) solución M = m(g) MM(g/moL) x V (L) solución

Ejemplo Calcular la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73 g en 500 mL de solución (Masa molar=36,5 g/moL). M = masa (g) PM * V (L) M = 73 (g ) = 4 M 36,5 (g/mol) * 0,5 (L)

Molaridad en función del porcentaje masa en masa: Esto quiere decir que algunas veces podremos calcular la molaridad sólo conociendo el porcentaje masa en masa de la solución, mediante la siguiente relación: M = % m/m x densidad solución (δ) x 10 Masa molar soluto

Ejemplo Calcular la molaridad del NaOH sabiendo que la densidad de la solución es 0,9 g/mL y el porcentaje en masa del NaOH en la solución es 20 % m/m. La masa molar del NaOH es 40 g/moL. M = 20 x 0,9 x 10 40 M = 4,5 moL/L

Solubilidad Se define solubilidad como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de la temperatura, presión y naturaleza del soluto y solvente. La solubilidad puede expresarse en: gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto Litro de solvente 100g de solvente litro de solución

Dilución Procedimiento por el cual se disminuye la concentración de una solución por adición de mayor cantidad de solvente. Al agregar más solvente, se está aumentando la cantidad de solución pero la cantidad de soluto se mantiene constante C1 x V1 = C2 x V2

Ejemplo ¿Qué volumen de HCl 18 M se necesitan para preparar 6 litros de solución 5 M? C1 x V1 = C2 x V2 5M 6L 18M X X = 5 x 6 18 X = 1,67 M

Normalidad = número de equivalentes químicos La normalidad es el número de equivalentes químicos en un litro de solución: Normalidad = número de equivalentes químicos litros de solución Un equivalente químico es la cantidad de sustancia que se combina o desplaza a un átomo gramo de hidrógeno. Como la valencia del hidrógeno es 1, también hace referencia a la valencia del ión implicado.

EJEMPLOS Se tienen 2 g de AlCl en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución. PM = 27 + (16+1)x3 = 78 g / mol Como es una sal, la cantidad de equivalentes que dará cada mol depende de la carga total positiva o negativa y como se dijo se prefiere trabajar con la positiva. El aluminio tiene +3 y se tiene un átomo por lo que la carga total será +3. Cada equivalente de los 3 que genera cada mol tendrá 78 g / mol : 3 eq / mol = 26 g / eq En la masa dada: equivalentes = 2 g / 26 g / eq = 0,077 eq Normalidad = 0,077 eq / 0,25 l = 0,31  

Ejercicios propuestos 5 g de CaS en 300 ml de solución   Ayuda: q+ total 2 4 g de K2SO4 en 500 ml de solución Ayuda: q+ total 2 3 g de Fe (NO3)3 en 200 ml de solución Ayuda: q+ total 3

Ejercicios propuestos 5 g de CaS en 300 ml de solución   Ayuda: q+ total 2 Rta: 0,46 N 4 g de K2SO4 en 500 ml de solución Ayuda: q+ total 2 Rta: 0,09 N 3 g de Fe (NO3)3 en 200 ml de solución Ayuda: q+ total 3 Rta: 0,19 N En el caso de los ácidos y las bases es más fácil hallar el número de equivalentes porque coincide con el número de oxhidrilos o hidrogeniones.

El agua como solvente El agua es el líquido más abundante del mundo; es una molécula polar, con una forma angular que presenta propiedades diferentes de los compuestos con pesos moleculares similares, debido a su capacidad de formar puentes de hidrógeno: Es considerado el disolvente universal porque disuelve moléculas iónicas y polares. Tiene una constante dieléctrica de 80. La constante dieléctrica hace referencia a la capacidad que tiene un solvente de separar iones.

Entre sus propiedades se encuentran un elevado punto de fusión y de ebullición. Presenta una alta densidad a 4 ºC y después disminuye. Presenta un alto calor de vaporización (539 cal/g), un elevado calor de fusión (80 cal/g) y un alto calor específico (1 cal/g)

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