ECUACION DE ESTADO DE VAN DER WAALS Gas ideal: Partículas sin volumen: V=0 Se desprecian las interacciones entre las partículas. Atractivas a larga distancia y repulsivas a cortas distancias Corrección: Volumen b::: Volumen propio de las partículas N :::: Número de partículas V-Nb:: Volumen disponible para que se muevan las partículas
Corrección: Presión Interior: Fuerza neta=0 Pared: Acción de las vecinas Menor transferencia de momentum:::::: menor P Si P0 depende de la densidad de partículas Sustituyendo:
Isotermas con regiones con pendiente positiva Presión negativa para algunos valores de Volumen
Se pueden encontrar los valores críticos De la primera: De la segunda: Dividiendo miembro a miembro:
Si definimos: Si sustuimos: Ecuación reducida Ley de estados correspondientes: Todas las sustancias con los mismos valores de P, v y t, deben comportarse de manera similar, es decir, estan en el mismo estado.
Maxwell (1874): Regla del área La línea recta se traza de tal manera que la gasa quede dividida en dos áreas iguales. OMK = KFD
Otras ecuaciones:
Gases Reales: Factor de compresibilidad Si la presión es baja y la temperatura alta: GI Factor de compresibilidad: Si se conoce Z, P y T del gas, entonces queda definido el volumen específico .
Isotermas del factor de compresibilidad versus Presión para nitrógeno Si se cambia a coordenadas reducidas, de acuerdo al principio de los estados correspondientes, la gráfica para los demás gases debe ser similar
Observacionez a la carta generalizada No se debe tomar como sustituto de los datos experimentales::::: estimaciones del comportamiento PvT Si Pred tiende a cero el valor de Z tiende a 1 (GI) Si Pred<0,05, se puede utilizar GI con error menor a 5% Para t<2,5, el valor Z<1 para cualquier presión (vreal <videal) y la curva presenta un mínimo (error considerable GI) Para t>2,5, el valor Z>1 para cualquier presión (vreal >videal) Si Pred>10, el error respecto a GI es mayor a varios 100%