REACCIÓN DE COPULACIÓN: Preparación de anaranjado de metilo

Etapa 1: Preparación de soluciones estándar N = # Equivalentes/Lt solución - NaOH 1N 100 ml # Equivalentes = 0.1 Lt x 1N = 0.1 1Eq ------- 40 g 0.1 Eq ----- 4 g - HCl 2N 100 ml 2N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 2N = 0.2 1 Eq ----- 36.45 g 0.2 Eq ---- 7.29 g

Etapa 2: Solubilidad en agua 1 g ácido sulfanílico 2.5 ml de NaOH 2N MEZCLA 1

Etapa 3: Preparación de la sal de diazonio 0.4g NITRITO DE SÓDIO MEZCLA 1 5 ml de AGUA MEZCLA 2

Etapa 4: Obtención de la sal de diazonio 2.5 ml de HCL MEZCLA 2 MEZCLA 3

Etapa 5: Copulación de sal de diazonio 0.6g de N,N-dimetilanilina 5 ml de HCL NaOH 1N MEZCLA 3 MEZCLA 4

Etapa 6: Filtración 1 pizca 20 ml de Agua NaOH 1% HCL 1% pH Básico pH Ácido

Cuestionario 1. ¿Escribir el mecanismo de la reacción que se lleva a cabo? 2. ¿Explique que es compuestos azo y de dos ejemplos de ellos? Un grupo azo es un grupo funcional del tipo R-N=N-R', en donde R y R' son grupos que contienen átomos de carbono, y los átomos de nitrógeno están unidos por un enlace doble.

Los compuestos que contienen el enlace -N=N- se denominan azoderivados, compuestos azoicos, o azocompuestos. Cuando el grupo azo está conjugado con dos anillos aromáticos, el compuesto que lo contiene absorbe radiación electromagnética en el espectro visible, por lo que presenta coloración y, además, ésta es intensa. Por ejemplo, el p-dimetilaminoazobenceno se empleó como colorante en la margarina.

3. ¿Cuales son los usos y aplicaciones del producto obtenido? Sus usos son empleados como colorantes en la industria textil, papelera, alimentaria, etc.   4. Escriba los cálculos necesarios para preparar las 6 soluciones estándar de NaOH y de HCl con un volumen de 100 ml, necesarias para realizar la síntesis del anaranjado de metilo.

NaOH 2N 100 ml N = # Equivalentes/Lt solución 2N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 2N = 0.2 1 Eq ----- 40 g 0.2 Eq ---- 8 g NaOH 1N 100 ml # Equivalentes = 0.1 Lt x 1N = 0.1 1Eq ------- 40 g 0.1 Eq ----- 4 g

NaOH 1% 100 ml %p/v = (masa soluto (g)/volumen solución (ml) ) x 100 Masa soluto (g) = (%p/v x volumen solución (ml) ) / 100 Masa soluto (g) = (1% x 100 ml) / 100 = 1 g HCl 2N 100 ml 2N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 2N = 0.2 1 Eq ----- 36.45 g 0.2 Eq ---- 7.29 g

HCl 1N 100 ml 1N= # Equivalentes/0.1 Lt # Equivalentes= 0.1Lt x 1N = 0.1 1 Eq ----- 36.45 g 0.1 Eq --- 3.645 g HCl 1% 100 ml Masa soluto (g) = (%p/v x volumen solución (ml) ) / 100 Masa soluto (g) = (1% x 100 ml) / 100 = 1 g

5. Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica. Reactivo Usos Precauciones propiedades Acido sulfanílico Se utiliza en la fabricación de tintes y como antibacteriano, reactivo de laboratorio y síntesis de productos orgánicos y en química analítica para la determinación de nitritos. Ingestión. Irritación, espasmos y baja de la presión sanguínea; en caso de intoxicación aguda: cianosis. Inhalación. Irritación de las mucosas.   Es insoluble en agua y probablemente combustible.

Acido clorhídrico El ácido clorhídrico es un decapante-desoxidante de la industria sidero-metalúrgica, también utilizado en la minería, en la industria petrolera, papelera, de la construcción y química en general. Asimismo, se emplea en la fabricación de agroquímicos, productos veterinarios, elaboración de PVC, procesos de estampado en la industria textil, neutralización de lejías en la industria jabonera y producción de productos farmacéuticos.   Por inhalación produce irritación de las mucosas, dolores retroesternales y epigástricos, edema pulmonar y de laringe. Estas lesiones pueden presentarse o agravarse con efecto retardado y dejar secuelas. Produce irritación y quemaduras de piel que pueden ser importantes si no se produce un rápido lavado. Estado físico: Líquido humeante en el aire a concentraciones superiores al 20%. Color: Incoloro o amarillo. Olor: Picante. pH: < 1 Pto.de ebullición: 50,5ºC (38%); 110ºC (20%) Pto.de fusión: -25,4ºC (38%) Inflamabilidad: No inflamable

Hidróxido de sodio Disolvente: agua (H20) Neutralizante: Acido (HCL preferiblemente) Estandarizar frente: F.A.P., ácido benzóico, o yodato ácido de potasio   Tener mucha precaución al manejar soluciones concentradas, ya que es muy corrosivo(tanto en solución como en sólido). Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el área con abundantes cantidades de agua. En caso de ingestión acuda lo más pronto posible a un centro de salud. Función química: Hidróxido Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica.

N,N-Dimetilanilina Es utilizada como intermediario en la manufactura de tintes, vainillina, tetrametildiaminobenzofenona y otros compuestos orgánicos; también se utiliza como estabilizador en la reacción de la peroxidasa. Inflamabilidad. Materiales que deben calentarse moderadamente o exponerse a temperaturas altas antes de que ocurra la ignición. Salud. Materiales que bajo corta exposición pueden causar daños temporales o permanentes, aunque se preste atención médica. Inestabilidad / Reactividad. Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua   Fórmula molecular de la dimetilanilina (n,n-Dimetilanilina) C6H5N(CH3)2 Punto de inflamabilidad El punto de inflamabilidad de una sustancia generalmente de un combustible es la temperatura más baja en la que puede formarse una mezcla inflamable en contacto con el aire. 63 °C Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton 121,18 g/mol Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. 2.45 °C

Bibliografía. http://www.cosmos.com.mx/g/tec/cwx3.htm http://www.quiminet.com/articulos/el-uso-del-acido-clorhidrico-en-la-industria-47348.htm http://www.t3quimica.com/pdfs/4i_ac_clohidric.pdf http://www.fisicanet.com.ar/quimica/inorganica/ap02_hidroxido_de_sodio.php