Práctica 7: Preparación de acetato de isoamilo

Presentación del tema: "Práctica 7: Preparación de acetato de isoamilo"— Transcripción de la presentación:

1 Práctica 7: Preparación de acetato de isoamilo
Brito Flores Juan Eduardo. Colina Corona Jessica. Melgoza Rangel Alberto Rojo Machuca Mariana Pamela Rosas Rivas Jessica Itzel

2 1. Escriba el mecanismo de la reacción de obtención del éster

3 5. ¿Como preparar 100ml de una solucion al 5% de NaHCO3 ?
Volumen disolución = 100 ml = 100 g. % = peso soluto X 100 peso disolvente 5 % Peso soluto Peso disolvente Peso soluto = 5% peso disolvente 100 Peso soluto = (5 %)(100g) = 5 g.

4 6. ¿Como preparar 100ml de una solucion saturada de NaCl ?
NaCl g / en 100 ml. Disolver 100 g de NaCl en 100 ml de agua

5 Sulfato de magnesio anhidro
7. Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica. Ácido acético glacial Ácido sulfúrico Alcohol isoamílico Bicarbonato de sodio Cloruro de sodio Sulfato de magnesio anhidro

6 Ácido acético glacial Punto de fusión es 16,6 °C  Punto de ebullición es 117,9 °C. Su pKa es de 4,8 a 25 °C Constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5

7 Ácido sulfúrico Propiedades físicas Estado de agregación Líquido
Apariencia Líquido aceitoso incoloro (PURO) o líquido aceitoso ambarino (si NO es PURO) Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3 Masa molar 98,08 g/mol Punto de fusión 283 K (10 °C) Punto de ebullición 610 K (337 °C) Propiedades químicas Acidez (pKa) pKa1 = -6.62 pKa2 = 1.99 Solubilidad en agua Miscible Termoquímica ΔfH0líquido -814 kJ/mol S0líquido, 1 bar 19 J·mol-1·K-1

8 Alcohol isoamílico Densidad de 0,8247 g/cm3 (a 0 °C). Punto de ebullición de 131,6 °C. Poco soluble en agua. Más soluble en solventes orgánicos. Olor fuerte y un sabor muy ardiente al paladar. No tóxico. Se descompone en acetileno, etileno, propileno y otros compuestos.

9 Bicarbonato de sodio Propiedades físicas Estado de agregación Sólido Apariencia blanco cristalino Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3 Masa molar 84,0 g/mol Punto de fusión 323,15 K (50 °C) Punto de descomposición 543,15 K ( °C) Índice de refracción 1,3344 Propiedades químicas Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O Termoquímica ΔfH0 sólido -951 kJ/mol S0 sólido 102 J·mol-1·K-1

10 Cloruro de sodio Propiedades físicas Estado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3 Masa molar 58,4 g/mol Punto de fusión 1074 K (801 °C) Punto de ebullición 1738 K (1465 °C) Estructura cristalina f.c.c. Propiedades químicas Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua KPS 37,79 mol2 Termoquímica ΔfH0gas -181,42 kJ/mol ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol S0gas, 1 bar 229,79 J·mol-1·K-1 S0líquido, 1 bar 95,06 J·mol-1·K-1 S0sólido 72,11 J·mol-1·K-1 Riesgos Ingestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones. Inhalación Puede producir irritación en altas cantidades. Piel Puede producir resequedad. Ojos Puede producir irritación y molestia.

11 Sulfato de magnesio anhidro
Propiedades físicas Apariencia Sólido cristalino blanco Densidad 2660 kg/m3; 2,66 g/cm3 Masa molar g/mol (Anhidroso) g/mol (Heptahidratado) g/mol Punto de fusión 1397 K (1124 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 25.5 g/100 ml (20 °C)