Configuración electrónica

Principio de construcción o Aufbau Este principio considera inicialmente un núcleo de número atómico Z, y en cuyo entorno deben ubicarse Z cantidad de electrones, si se trata de un átomo neutro. El principio de Aufbau se descompone a su vez en tres principios básicos que son los siguientes:

Principio de Mínima energía Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía. Los orbitales de mayor energía se ocupan sólo cuando se ha agotado la capacidad de los orbitales de menor energía. 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 8s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f

Principio de exclusión de Pauli Este principio exige que un determinado orbital puede ser ocupado por un máximo de 2 electrones y necesariamente debe tener dos espines diferentes.

Principio de máxima multiplicidad de Hund En orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno en cada orbital con el mismo spin. Cuando se alcanza el semillenado, recién empieza el apareamiento con spines opuestos. orbitales p orbitales d

Configuración Electrónica Es un sistema que permite disponer los electrones de un átomo respetando las reglas de construcción. Para realizar la configuración electrónica se necesita conocer el valor de Z. La configuración electrónica de un átomo se puede expresar de distintas maneras.

Configuración electrónica

Configuración Global La configuración global dispone los electrones según las capacidades totales de los niveles y subniveles de energía. Ejemplos: Z = 6 1s2 2s2 2p2 6 electrones = ( 2 + 2 + 2) Carbono Z = 8 1s2 2s2 2p4 8 electrones = ( 2 + 2 + 4) Oxígeno

Configuración Global Externa En la configuración global externa se indica en un corchete el gas noble anterior. Esta estructura es muy útil cuando se desea tomar en cuenta sólo los electrones más externos. Z= 6 Carbono [He] 2s2 2p2 Z = 8 Oxígeno [He] 2s2 2p4

Configuración electrónica detallada por orbital En esta configuración se indica cuantos electrones se ubican específicamente en cada uno de los orbitales y niveles de energía del átomo. Ejemplos: Z = 6 1s2 2s2 2px12py1 2pz 6 electrones (2 + 2+ 1 +1) Z = 8 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 8 electrones (2 + 2+ 2 +1+ 1)

Diagrama de orbitales En los diagramas de orbitales se aprecia claramente el spin del electrón que entra a cada orbital. Cuando los electrones entran en orbitales del mismo tipo (orbitales p, d o f) lo hacen según la regla de máxima multiplicidad. En este sistema se simbolizan los electrones dentro de cada orbital y se indica con flechas hacia arriba o hacia abajo el spin del electrón. Z = 6 1s2 2s2 2p2 Z = 8 1s2 2s2 2p4