Estado gaseoso

Generalidades de los estados físicos Los estados físicos están formados por átomos, lo que se conoce como modelo corpuscular. Podemos conocer las características de los diferentes estados a través de la teoría cinético molecular (TCM) que explica el comportamiento de las moléculas de una sustancia en relación a su movimiento.

Separación entre las moléculas Mucha Característica Gas Forma No tiene Orden de las moléculas muy poco ordenadas Separación entre las moléculas Mucha Movimiento de las moléculas Mucho Colisiones entre las moléculas Muchas ( pero elásticas) Fuerza de cohesión Muy poca

Propiedades de los gases Expansión o fluidez Difusión Compresibilidad elasticidad

Difusión: Movimiento de un gas, líquido o sólido como resultado del aumento del movimiento de las partículas según la temperatura. En el caso de los gases estos se mezclan hasta que las partículas quedan uniformemente repartidas

Expansión o fluidez: Propiedad que poseen los gases de ocupar todo el espacio disponible. Se expanden a mayor escala cuando aumenta la temperatura. Compresibilidad: Capacidad de las moléculas de juntarse para ocupar menor volumen Elasticidad: Capacidad que tiene los gases de recuperar sus dimensiones cuando cesa la fuerza que los comprime.

Teoría cinético molecular de los gases También se conoce como TCM. Corresponde a un conjunto de leyes e ideas de distintos científicos en relación al comportamiento de los gases desde el punto de vista del movimiento de sus partículas. Está teoría postula que: Un gas está formado por un gran número de partículas (átomos o moléculas) que se mueven continuamente al azar y en línea recta.

El volumen total ocupado por las partículas del gas es mínimo frente al volumen del recipiente. Todo gas ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión corresponde al choque de las partículas sobre las paredes del recipiente. No hay fuerzas de atracción o repulsivas entre las partículas. los choques de las partículas son elásticos, no pierden velocidad. La energía cinética promedio de las partículas del gas es proporcional a la temperatura del gas.

Factores que afectan los gases Presión Temperatura Volumen

Presión Fuerza que se ejerce sobre una superficie determinada. En el caso de un gas corresponde a los choques que tienen las partículas sobre las paredes del recipiente que las contiene. Para medir la presión de un gas se utiliza un instrumento llamado manómetro. Se obtiene por la fórmula: P = F / a P: presión, F: fuerza , a:área. Las unidades de la presión son : Torr, mmHg, Pa, Atm

Un aumento en la energía cinética de las partículas. Temperatura: Corresponde al aumento de la agitación térmica de las moléculas, lo que significa Un aumento en la energía cinética de las partículas. Volumen: Espacio ocupado por las partículas de un cuerpo.

Leyes de los gases Leyes de los gases Boyle - Mariotte Charles Gay- Lussac

Ley de Boyle El volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas. Matemáticamente se puede expresar por: P x V = k

Ley de Charles El volumen de una cantidad fija de un gas, manteniendo la presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. Matemáticamente se obtiene por: V / T = K

Ley de Gay - Lussac La presión de una cantidad fija de un gas, manteniendo el volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. Matemáticamente se obtiene por: P / T = k

Ley combinada o general de los gases Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido por el valor de la temperatura es constante. P x V / T = k