Bloque 4 Química Temas: 1.- Ácidos y bases. 2.-Oxidacion y Reducción.

Acidos y Bases Ácido: es una sustancia que en solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases. Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Existe como sustancia pura o en solución. Base: sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH) tiene sabor amargo cambia el papel tornasol rojo en azul. Produce una sensación jabonosa o resbalosa al tacto, reacciona con los ácidos formando sal y agua también se le llama hidróxido y esta formada por iones metálicos y el radical hidroxilo (OH)

Principales Acidos Ácido acético (vinagre) Ácido acetilsalicílico (aspirina) Ácido ascórbico (vitamina C) Ácido cítrico (zumo de cítricos) Ácido clorhídrico (limpieza, jugos gástricos, etc) Ácido sulfúrico (baterías de coches)

Principales Bases Amoníaco (base) Hidróxido de Sodio (Sosa caustica) Hidróxido de magnesio (base) Leche de magnesia (laxante y antiácido)

Escala de pH

Oxidación y Reducción Oxidación: Reducción: Un átomo o ion se oxida Aumenta su estado de oxidación Cede o pierde electrones Reducción: Un átomo o ion se reduce Disminuye su estado de oxidación Gana o acepta electrones

Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX Oxido- Reducción Se producen debido a la transferencia de protones (H+) desde una sustancia ácida a una básica. Se deben principalmente a la transferencia de electrones (e-) entre una especie química a otra, en forma simultánea.

Oxidación en la tabla periodica

Reacciones Redox Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.