CELDAS ELECTROQUÍMICAS MARÍA SÁNCHEZ FLORES

INDICE ¿Qué es una celda electroquímica? Reacciones Redox ¿Cuales son los componentes de una celda galvánica? ¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico? Fuerza electromotriz (f.e.m.) Ejemplo

¿Qué es una celda electroquímica? Es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea. También conocidas como celdas galvánicas.

Reacciones Redox Se caracteriza por Oxidantes: sustancias que ganan electrones Intercambio de electrones entre Reductores: sustancias que pierden electrones Se representan por: Ecuaciones: Oxidante 1+ Reductor 2 → Oxidante 2+ Reductor 1 Se reconocen por el número de oxidación

¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA CELDA GALVANICA? La hemicelda en la cual se lleva a cabo la reacción de reducción se llama cátodo La hemicelda en la que se lleva a cabo la oxidación se denomina ánodo Las hemiceldas están unidas por el alambre conductor externo y el puente salino

¿UN PUENTE SALINO? Un puente salino es un dispositivo que contiene una dispersión iónica (puede ser una solución salina o una sal dispersa en gel ). Tiene por objetivo: 1.Separar físicamente las hemiceldas. 2.Unir eléctricamente las hemiceldas. 3.Evitar la polarización de celdas.

¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico? Existe una transferencia de electrones desde el zinc hasta el cobre a través del puente salino externo, llevándose a cabo la oxidación del zinc y la reducción de los iones cúprico en cobre metálico.

Pero … según la física, para que haya flujo de cargas (en este caso transferencia de electrones) tiene que existir una diferencia de potencial … ¿eso también se aplica en este caso?

∆Epila = Ecátodo – Eánodo En el caso de las celdas galvánicas también debe existir una diferencia de potencial eléctrico, y el trabajo que realiza cada unidad de carga al ir de un punto a otro se denomina: FUERZA ELECTROMOTRIZ (f.e.m.). ∆Epila = Ecátodo – Eánodo ¿Qué especie se reducirá? Sencillamente, la que tenga un mayor potencial reducción.

Estos valores dependen de: ¿Cómo se determina la f.e.m. de una celda? Lo que se hace es darle valores referenciales de potencial a los diversos procesos de oxidación y reducción. Estos valores dependen de: Las condiciones de temperatura Presión Concentración en que se lleve a cabo el proceso

EJEMPLO Amalgama Dental

Ánodo → Aluminio(-1,66V) Cátodo → Amalgama Electrolito → Saliva Amalgama dental: consiste en una combinación de mercurio con otros metales. Tres fases sólidas con las siguientes estequiometrias: Hg22+/Ag2H3→0,85V Sn2+/Ag3Sn→-0,05V Sn2+/Sn8Hg→-0,05V Ánodo → Aluminio(-1,66V) Cátodo → Amalgama Electrolito → Saliva Celda electroquímica: El contacto entre el obturador y el aluminio cierra el circuito en la celda provocando un pequeño flujo de corriente entre los electrodos. ¡¡DUELE!!

Gracias por vuestra atención. “Espero que a partir de ahora quitéis bien el aluminio de las envolturas de los caramelos” Gracias por vuestra atención.