Prof. Fernando CORI V. CIENCIA TECNOLOGIA AMBIENTE TERCERO 26/06/07
HIDRACIDOS Los elementos No Metálicos que forman estos tipos de ácidos son principalmente el F, Cl, Br, I y el S: Cada uno de estos se combinan con su menor valencia. De los elementos mencionados excepto del S son gaseosos debido a ello al formarse los ácidos tienen 2 nombres. (Hidruros y Hidrácidos) Son Hidruros cuando se combinan directamente con el H 2 y estos compuestos resultan ser gaseosos por lo que se denominan Hidruros. Son Hidrácidos cuando estos Hidruros se disuelven en H 2 O. Son los denominados Ácidos Especiales, debido a que no cumple con las nomenclaturas ni con la estructura molecular de sus valencias. Resulta al combinar un Elemento Metálico más el Hidrógeno. Definiciones Prof. Fernando CORI V. 26/06/07
Prof. Fernando CORI V. 26/06/07 Ecuación y Nomenclatura No Metal + H Ácido Hidrácido S -2 + H 2 H 2 S Azufre valencia (-2) Hidrógeno Valencia (+1) Al Hidrógeno se pone como sub índice 2 porque es un elemento gaseoso (Estado molecular) Cl 2 + H 2 HCl Cloro valencia (-1) Hidrógeno Valencia (+1) Al Cloro se pone como sub índice 2 porque es un elemento gaseoso (Estado molecular) HIDRACIDOS
Prof. Fernando CORI V. 26/06/07 HIDRACIDOS Ecuación y Nomenclatura de los Hidrácidos más Importantes EcuaciónNomenclaturaDisuelto enNomenclatura S -2 + H 2 H 2 S F 2 + H 2 HF Hidruro de AzufreH2OH2OAcido Sulfhídrico Hidruro de FluorH2OH2OAcido Fluorhídrico Cl 2 + H 2 HCl Hidruro de CloroH2OH2OAcido Clorhídrico Br 2 + H 2 HBr Hidruro de BromoH2OH2OAcido Bromhídrico I 2 + H 2 HI Hidruro de IodoH2OH2OAcido iodhídrico
Nota: Anotar el Resumen del Ácidos Hidrácidos en el cuaderno oficial. Averiguar la aplicación de los siguientes ácidos hidrácidos: Acido Clorhídrico Acido Sulfhídrico Acido Bromhídrico Acido Iodhídrico