H2
Cuestiones: El hidrógeno que se obtendrá en el laboratorio es por desplazamiento de agua, y los tubos en los que se almacenan se conservan boca abajo. ¿Por qué? El dihidrógeno (H2) es un gas incoloro e inodoro, menos denso que cualquier otro gas (=8.99·10-5 g·cm-3) y muy poco soluble en agua.
- Reducción del ión H+(ac) - Reducción del ión H+(ac). Mediante la reacción de ácidos no oxidantes diluidos, HCl o H2SO4 diluido con metales electropositivos como Zn, Al, Fe. ácido + metal sal + H2 (g) Ejemplo: Zn (s) + 2 HCl(ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) Cuestiones: Que masa de Zn metálico y de HCl serán necesarios para preparar 5 L de hidrogeno en CNTP?
Cuestiones: Haciendo uso de la tabla de potenciales normales de reducción, prediga cuales de los siguientes metales: Mg, Pb, Cu y Zn, desprenderán hidrogeno al ser tratados con acido fuerte cuya (H+) = 1 M. Mg: E° = -2,37 V E° = (+) G° = (-) Pb E° = -0,13 V E° = (+) G° = (-) Cu: E° = 0,34 V E° = (-) G° = (+) Zn: E° = -0,76 V E° = (+) G° = (-)
El Pb es el de potencial menos favorable. La reacción seria muy lenta. - En base a los resultados obtenidos, averigüe el criterio a seguir para seleccionar el metal mas adecuado para la obtención de hidrogeno en el laboratorio. El Mg tiene el potencial mas favorable, no hay impedimento cinético, pero la reacción es muy rápida, no controlable y de alto costo. El Pb es el de potencial menos favorable. La reacción seria muy lenta. El Zn, tiene potencial favorable, tiene reactividad apreciable, la reacción no es tan rápida, puede ser controlada, es un metal fácil de conseguir y de bajo costo. Por ello es el más apropiado.
2 H2 (g)+ O2(g) 2 H2O (g) H= -928 kJ Reactividad con el dioxígeno 2 H2 (g)+ O2(g) 2 H2O (g) H= -928 kJ Esta reacción está entrópicamente desfavorecida, pero entálpicamente favorecida. La gran energía de enlace O H (464 kJ.mol-1) compensa la ruptura del enlace HH, haciendo que esta reacción sea termodinámicamente posible. IMPLOSION!!!!!