RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA Y ELECTRONES

Radiación electromagnética Energía que transporta en forma de ondas Se propaga por el espacio Tiene un velocidad de propagación (V) Longitud de onda frecuencia

Elementos de un onda Valle: punto más bajo de la onda Cresta: punto más alto de la onda Longitud de onda: distancia entre dos crestas o valles sucesivos. Amplitud: altura de la cresta o del valle

Elementos de movimiento ondulatorio Frecuencia ( f o v): Número de oscilaciones por segundo. Se mide en hertzios (Hz) 1 Hz = una oscilación en un segundo Período ( T ): tiempo que tarda en tener lugar una vibración completa. Por la propia definición, el período es el inverso de la frecuencia (T = 1/f o v)

Formulas λ = V x T λ = V / v V = λ x v

Onda electromagnética Oscilación de campos eléctricos y magnéticos

Características de las ondas electromagnéticas Los campos son perpendiculares No necesitan medio para propagarse La velocidad de propagación es 2.9979250 x 108 m/s

Formulas λ = V x T λ = c x T λ = V / v λ = c / v V = λ x v c = λ x v

¿Cómo varia la longitud de onda con la frecuencia?

Espectro electromagnético Conjunto de radiaciones electromagnéticas Rayos gamma (menor a 10-2 nm o ) Rayos x (10-2 a 10 nm) Radiación ultravioleta (10 nm a 400 nm) Luz visible (400 nm a 700 nm) Infrarrojo (700 nm a 1 mm = 1000 µm = 10 6 nm) Microondas ( 1 mm a 10 cm) Ondas de radio (mayor 10 cm)

Unidades de medida 1 m. = 10 dm. = 10 2 cm. = 10 3 mm. = 10 6 µm = 10 9 nm. = 10 12 pm. = 10 15 fm. 1 m. = 10 10 A 1 A = 10 -8 = 10 -10 m.= 0.1 nm

h =6,63. 10-34 J● s h = 6,62 10-27 erg● s Teoría cuántica E = h x v Postulados La energía esta cuantizada E = h x v h =6,63. 10-34 J● s h = 6,62 10-27 erg● s

Teoría atómica

¿La luz es onda o partícula? Onda: frecuencia, longitud de onda Partícula: adquiere solo ciertos valores de energía (la energía esta en paquetes) La ondas electromagnéticas se comportan como partícula Partícula se comportan como ondas

¿Qué Radiación tiene mas energía? E = h x v 1- 2- 3- 4- 5- 6-

La energía esta Cuantizada Planck Osciladores electrónicos La luz (energía) es un onda electromagnética Efecto fotoeléctrico Corriente eléctrica en metal cuando se coloca luz Explicación La luz se comporta como onda y partícula

Átomo absorbe o emite fotones ¿Donde están los electrones? La energía esta Cuantizada Planck Modelo atómico de Bohr Niveles de energía Átomo absorbe o emite fotones Solo explica átomos con 1 electrón Principio de la incertidumbre Modelo mecánico cuántico La partícula se comporta como onda estacionaria Función de onda Números cuánticos

Modelo mecánico cuántico Ecuación de Schrodinger: Comportamiento del electrón Varias soluciones llamadas funciones de onda S1 S2 S3 S4 S5 S6 Funciones de onda permitidas para un átomo se llama orbitales Entrega información de la posición de un electrón en un determinado estado de energía

Como describir un orbital Un orbital se describe utilizando 3 parámetros. Los parámetros se denominan números cuanticos Los números de orbitales quedan definiodos con los números cuánticos

Números cuánticos Número Cuántico Principal (n): Nivel de energía (1 a 7). Tamaño del orbital Número Cuántico Secundario o azimutal (l): En que subnivel o subcapa se encuentra el electrón (0 a n-1). Forma del orbital 0= s 1= p 2= d 3= f 4= g 5= h 7= i

Números cuánticos Número Cuántico Magnético (ml o m): indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones (valores enteros entre –l y l) Número Cuántico de Spin (ms o s): indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2.

Configuración electronica