Configuraciones electrónicas
Orbitales Es un concepto asociado al modelo mecanocuántico del átomo. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE. Es una región en la que la probabilidad de encontrar al electrón es superior al 95% Se llaman así como sustitución del concepto de órbita del modelo atómico de Bohr Se usan como las capas del modelo de Bohr, se considera que están “vacios” y se van llenando de electrones según los que tenga el átomo
Forma y nº de orbitales http://www.educaplus.org/play-234-Orbitales-at%C3%B3micos.html Habrás observado: Que un orbital 1s es menor que un 2s, pero ambos son esféricos. Todos los orbitales designados por la misma letra tienen igual forma. Que hay 3 orbitales p, 5 orbitales d, 7 orbitales f…
Configuración electrónica Iremos añadiendo electrones a los orbitales, de tal forma que sólo puede entrar 2 electrones en cada orbital. Al haber 3 orbitales p, en éstos caben 6 e, y 10 en los d, y 14 en los f. El orden de energia de los orbitales (y por tanto de llenado) lo indica el diagrama de Moller
Diagrama de Moeller
Interactivos Hacer configuraciones electrónica de los elementos de la tabla periódica: http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html Configuraciones de elementos al azar, incluidos iones: http://www.educaplus.org/play-333-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
Para practicar lo ya visto Z, A, nº de electrones, carga del átomo… http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html Construye átomos, iones e isótopos: http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html
Tabla periódica Interactiva, con una gran cantidad de información: http://www.ptable.com/?lang=es# Otra con una breve historia del descubrimiento de cada elemento: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/ Una en pdf con mucha información: http://www.bioygeo.info/pdf/SisPer.pdf
Posición, propiedades y configuración de los elementos