QUÍMICA

Demócrito 500 A.C. T. atómica de Dalton siglo XIX: esferas compactas indivisibles. Electricidad: Fluído Contínuo. Electrólisis: Leyes de Faraday (1933) Descargas Eléctricas en tubos de alto vacío (Faraday): electrones partículas (-) Descargas Eléctricas en tubos de alto vacío (Faraday): universales. Millikan (1910): gota de aceite ElectricidadMateriaÁtomos Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

 Presión 1: no conduce  10mm Hg: conduce – gas fluoresce  <10mm Hg: conduce ánodo fluoresce rayos catódicos.  Corpúsculo (-) e- e-/m= 1,76 x10 8 coul/g (1897) Thompson  e- partículas (-) universales o Momentos o Tienen masa o Desviados como partículas Independientes del gas Independientes material tubo Descargas Eléctricas en tubos de alto vacío (Faraday): Visualización de la ley de Faraday, Mark Bessette, miembro del equipo de TEAL del MIT. Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

Descubrimiento del Protón: (Goldstein 1886)  Cátodo perforado: luminosidad rayos anódicos o canales desviados como partículas (+)  Origen: choque de e- sobre átomos neutros arrancan e- partículas (+) residuales aceleradas al cátodo (-)  Carga/masa: pesadas  Depende del gas: H 2 protón m= 1,67 x g; +1,6 x coul He partículas alfa m=36,6 x g; +3,2 x coul Descubrimiento del Neutrón: (Chadwick 1932)  No tiene carga  Núcleo  Masa N protón Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

Descubrimiento de los Rayos X: (Roetgen 1895)  Rayos catódicos (e - ) pared Rx : -Atraviesan materia -Fluorecen sustancias -Ennegrecen placas -No son desviados  Son ondas electromagnéticas: Se difractan por cristal. Descubrimiento de la Radiactividad: (Beckerel – Curie) Alfa Beta (-) Beta(+) Gamma  Demócrito (500 AC): materia compuesta por partículas indivisibles.  Dalton (XIX): Teoría atómica átomos: partículas básicas individuales de la materia  Contradicciones: - Electrólisis -Tubos de descarga -Descubrimiento del Protón, Neutrón, Rx, Radiactividad. Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

 Modelo de Thompson (1898): › Esfera Neutra › Cargas (-) sin movimiento › Cargas (+) distribuidas uniformemente. › Fallas: Los e- se estrellarían contra el núcleo. Emitirían radiación continua. Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

 Modelo de Rutherford (1911): › Espacio Vacío › Fallas: Los e - se estrellarían contra el núcleo. › Emitirían radiación continua. Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó Núcleo Pequeño (concentra masa) e- girando a velocidad y distancias (masa despreciable) Protones (+) neutrones

 Modelo de Bohr (at. De H) › Aplica la Teoría de los cuantos de Planck a la a la E de los e - en el átomo. › e- giran en órbitas circulares permitidas (capas o niveles E) › La E de la capa es cte. Y cuantificada. › Al pasar de E2 a E1 › Condición Cuántica: m.v.r = n.h/2pi › n= nº cuántico (parámetro para posicionar un e - ) principal. Vale 1, 2, 3, n permite calcular r y E de cada capa. › Fallas: - Aplicable solo al H – Aparecen nuevas rayas en los espectros para la =capa. – Einstein: masa en reposo < masa en movimiento. – Capa n e - a = E =gamma rayas próximas Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó Trayectorias circulares Trayectorias elípticas

 Modelo de Borh – Sommerfield › l= nº cuántico azimutal - subcapa y órbita › En cada capa n hay n subcapas: 1 circular n-1 elípticas l = 0… (n-1) o Capa 1: 1subcapa (l = 0) orbital 1S geom. Esférica o Capa 2: 2 subcapas (l=0) orbital 2S geom. Esférica (l=1) orbital 2P: geom. Elíptica o Capa 3: 3 subcapas (l=0) orbital 3S geom. Esférica (l=1) orbital 3P: geom. Elíptica (l=2) orbital 3D: geom. Elíptica Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

 Concepto moderno del Átomo: Probabilidad › Dualidad onda partícula: Luz : -sucesión de ondas (reflexión – refracción-difracción) -Haz de partículas: efecto fotoeléctrico E = m. C 2 Haz de e - : - sucesión de ondas (disfracción) - haz de partículas (rayos catódicos) Relación de Broglie Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

 Principio de Incertidumbre de Heisenberg: › Imposible conocer simultáneamente posición velocidad posición velocidad e probabilidad de estar e probabilidad de estar Bioquímica - Tema1 Dra. Sonia Pilar de Estragó

 Modelo Atómico de nube de carga : › Nube de carga probablemente de hallar al e -  Bohrn: confina al e - a una órbita fija  Modelo de Nube : e - en un orbital Región o volumen alrededor del núcleo donde es máxima la probabilidad de encontrar al e - (radio de Bohr)  Pero E probabilidad de encontrarlo muy próximo o muy lejos