Análisis científico sobre el mol

Análisis científico sobre el mol Se refiere a los conceptos que se van a tratar en la estrategia y las relaciones que existen entre ellos. Los conceptos y temas complementarios que se van a tratar son: Cantidad de sustancia El mol Número de Avogadro Entidades de partículas(Iones, átomos ó moléculas). Definición de átomo Definición de Molécula. Definición de Ión Definición de elemento Volumen y Volumen molar Masa, unidades de masa, masa molar, masa atómica Masas relativas. Docena y centena (su utilidad) Proporcional Notación científica Notación decimal Factores de conversión

Relaciones entre los conceptos Cantidad de sustancia Se relaciona con el volumen Sr relaciona con la masa Su unidad es V= nVm m=nM El mol Su patrón de referencia arbitrario son Para masas relativas N= nNA 12 g de carbono 12 Proporcionales al MA = Mr(A) Para masas relativas M12c Ar (12C) NA=Número de Avogadro= 6.023 x 1023 Se refieren a Entidades de partículas las cuales pueden ser átomos moléculas Iones

Cantidad de Sustancia(Relación entre los conceptos) ¿Qué debe aprender el estudiante con respecto al mol? La unidad de la cantidad de sustancia es el mol. El mol es proporcional al número de Avogadro. Establecer la diferencia entre elemento y átomo. Qué las entidades de partículas pueden ser átomos, iones y moléculas El término mol no es sinónimo de molécula. Que un mol no representa una docena. Escoger al mol como la cantidad de entidades de partículas que hay en exactamente 12 gramos de carbono12 llevó al cálculo del número de Avogadro y que su cantidad es proporcional a 6.023x1023 Entonces los 12 gramos si son una cantidad arbitraria como la docena y que los isótopos del Carbono 12 También son una entidad de partículas escogida arbitrariamente y que estos 12 gramos de Carbono 12 son proporcionales a la cantidad de 6.023x1023

Cantidad de Sustancia(Relación entre los conceptos) El número de Avogadro no lo descubrió Avogadro y el cálculo mas exacto se logró mediante pruebas con rayos x. Puntualizar que la docena sirve para contar objetos macroscópicos y que el mol para calcular cantidades de sustancia microscópicas, pero que no es una unidad de masa sino una unidad que sirve para medir la cantidad de sustancia. Una docena de naranjas contiene 12 Naranjas y una docena de Limones tiene doce Limones pero una docena de Naranjas tiene una masa diferente a una docena de Limones Un mol de átomos de H tiene 6.023x1023 átomos de H y un mol de moléculas de H2 tiene 6.023x10 23moléculas de H2, pero un mol de átomos de H tiene una masa distinta a un mol de moléculas de H2, por ello, es inconveniente hablar de un mol de H sin especificar el tipo de entidad de partícula que se este tratando.

La definición y relación de masa atómica, masa molecular y masa molar La masa atómica de un elemento expresado en uma es numéricamente la misma que la masa de 1 mol de átomos del elemento expresado en gramos. Masa molecular(o formula) (también llamado peso molecular):Suma de las masas atómicas de los átomos (o iones) en una molécula o unidad formula y su unidad es el uma.

La definición y relación de masa atómica, masa molecular y masa molar Masa molar(también llamada peso molecular gramo): Masa de 1 mol de entidades elementales( átomos, iones, moléculas, iones formula) y sus unidades son g/mol(gramos sobre mol). Medir las cantidades de sustancias en moles es de vital importancia ya que el mol sirve para calcular cantidades microscópicas representadas por entidades de partículas que pueden ser átomos, iones ó moléculas sobre todo para cálculos estequiométricos tomando en cuenta las leyes ponderales de la materia.

FIN DE LA PRESENTACIÓN