CANTIDAD DE SUSTANCIA EXPOSITOR Brandon Julián Rivas Montes.

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1 CANTIDAD DE SUSTANCIA EXPOSITOR Brandon Julián Rivas Montes

2 Magnitud física que se toma como fundamental Unidad básica o fundamental Símbolo de la unidad LongitudLongitud ( L )metrom MasaMasa ( M )kilogramokg TiempoTiempo ( T )segundos TemperaturaTemperatura ( Θ )kelvinK Intensidad de corriente eléctricaIntensidad de corriente eléctrica ( I ) amperioA Cantidad de sustanciaCantidad de sustancia ( μ ) mol Intensidad luminosaIntensidad luminosa ( Iv )candelacd

3 CANTIDAD DE SUSTANCIA O Cantidad de sustancia O Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono 12, aproximadamente 6,022 141 29 (30) × 1023. O Cuando se usa el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas. O Se define la cantidad de sustancia como una unidad fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes.

4 CONSTANTES FISICAS O Constante de avogadro Na 6,0221x10*23 mol*-1 O Constantes de los gases R 8,31415 J/k mol O Volumen normal de un gas ideal (c.n) Vo 2,2414x10*-2 m*3/mol O Constante de faraday F 9,6485x10*4 C/mol

5 EJEMPLOS DE CANTIDAD DE SUSTANCIA O Para los químicos la cantidad de sustancia es la magnitud física fundamental al caracterizar una muestra de sustancia. O ¿Cómo expresar entonces cantidades de sustancias de diferentes muestras de sustancias? O Por ejemplo: tres moles de carbono se representa n(C)= 3mol y un mole de cloruro de sodio se representa n (NaCl)= 1mol.

6 O Si se duplica o triplica el número de partículas, entonces la cantidad de sustancia varía en la misma proporción. Tomemos como ejemplo: O N(H 2 O) = 6,02.10 23 por lo que n(H 2 O) = 1mol O N(H 2 O) = 2(6,02.10 23 ) por lo que n(H 2 O) = 2mol O N(H 2 O) = 3(6,02.10 23 ) por lo que n(H 2 O) = 3mol

7 GRACIAS