EJERCICIOS Se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mm de Hg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mm Hg, Cuál será el nuevo volumen del globo? SOLUCION Estado inicial Estado final V1 = 1.5 litros V2=? P1= 560 mm Hg P2= 320 mm Hg FORMULA V1P1T2 = V2P2T1

V1P1T2 = V2P2T1 REMPLAZAMOS V2 = 1.5 litros x 560 mm Hg 320 mm Hg Estado inicial Estado final V1 = 1.5 litros V2=? P1= 560 mm Hg P2= 320 mm Hg T=k V1P1 = V2P2 DESPEJAMOS V2 V2 = V1P1 P2 REMPLAZAMOS V2 = 1.5 litros x 560 mm Hg 320 mm Hg V2 = 2,62 litros

2. Un globo se infla con 1.5 litros de aire a una temperatura de 55°C ; si el globo se introduce dentro de un refrigerador, a una temperatura de 164 K, Cuál será el nuevo volumen del globo al sacarlo del refrigerador, si la presión permanece constante? 3. Cierta cantidad de gas carbónico ocupa un volumen de 2.5 litros a 27°C y 1.5 atmósferas de presión. Si el volumen aumenta a 3500 ml y la presión es de 2280 torr, a qué temperatura fue sometido el gas?

1 mole de cualquier gas a las C.N. Ocupa un volumen de 22. 4 litros Ley de Avogadro Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que: (T, P ctes.) 1 mole de cualquier gas a las C.N. Ocupa un volumen de 22. 4 litros C. N. (condiciones normales) P = 1 atm T = 273 K

ecuación de los gases ideales La ecuación de estado o ecuación de los gases ideales COMBINACION DE LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES Y AVOGADRO n = PM = RT PV = RT PM = dRT

R = 0.082 R = R = R es la constante universal de los gases ideales Cómo se calcula? n = 1 mole Condiciones normales (C.N) T= 273 K y P = 1 atm V= 22.4 litros PV = n R T R = R = R = 0.082

LEY DE DALTON "La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla."

Ley de Graham Las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades o de sus pesos moleculares

EJERCICIO # 1 1. Cinco moles de amoníaco ocupan un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 350 K. A qué presión se halla sometido este gas? Datos Fórmulas n = 5moles PM = dRT V = 3.5 litros V1P1T2 ⁼ V2P2T1 T = 350 K P = P = ? P = 41 atm P =

EJERCICIO # 2 2. Determina la masa molecular de un gas si 600 ml a 303 K y 0.82 atm tienen una masa de 0.6 g. M = mRT PV Datos Fórmulas M = ? V = 600 ml PM = dRT M = x303k T = 303 K V1P1T2 ⁼ V2P2T1 P = 0.82 atm M = 30.3 g/mole d = m V m= 0.6 g PM = mRT V

EJERCICIO # 3 3. Un recipiente de 5 litros, a una temperatura de 27 C, contiene una mezcla de gases formada por amoníaco (NH3), gas carbónico (CO2), nitrógeno (N2) y oxígeno (O2); cada uno ejerce una presión parcial de 1 atm., 380 torr., 760 mm Hg. y 76 cm de Hg respectivamente. Calcula la presión total ejercida por la mezcla de gases. Fórmulas Datos P1 = 1 atm PM = dRT P1 = 1 atm P2 = 380 torr P2 = 0.5 atm V1P1T2 = V2P2T1 P3= 1520 mm de Hg P3 = 2 atm P4 = 76 cm de Hg P4 = 1 atm Pt = 1 atm + 0.5 atm + 2 atm + 1 atm Pt = ? Pt = 4.5 atm

EJERCICIO # 4 V1P1T2 ⁼ V2P2T1 V1T2 ⁼ V2T1 4. Cinco litros de gas carbónico están a 27 C. Si calentamos, la temperatura se aumenta hasta 600 K. Hallar el volumen final ocupado por el gas. Datos Fórmulas V2 = ViT2 T1 V1 = 5 litros PM = dRT T1 = 27 C + 273 = 300 K V1P1T2 ⁼ V2P2T1 V2 = 5litros x 600 K 300 K T2 = 600 K V2 = ? P = K V1T2 ⁼ V2T1 V2 = 10 litros

CLASSWORK Cuál es la densidad del O2 a las C.N.? 2 litros de un gas están a 100 K y o.5 atm. Qué volumen ocupará a las C.N.?