TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES EQUILIBRIO IONICO Y pH TEORÍAS DE ÁCIDOS, BASES Y SALES
LEWIS Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de electrones para formar un nuevo enlace. A + B B - A ácido base aducto o complejo
EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES HA H+ + A-
ACIDOS FUERTES
ACIDOS DEBILES
EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES BOH B+ + OH-
BASES MONOPROTICAS COMUNES
AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH H2O H+ + OH-
De lo anterior, las soluciones cuya concentración de H+ sean mayores a 1.0x10-7 significará que será ácida y contrariamente si es menor serán básicas.
En la práctica no se utilizan concentraciones, la ecuación anterior se le aplican logaritmos y acomodando términos tenemos que:
Relaciones de pH y pOH en soluciones ácidas, básicas y neutras.
Ácido Clorhídrico (HCl) 100 ml de una solución 1M HCl Pureza = 36% PM = 35.6 g/mol Densidad = 1.19 g/ml Volumen = ________ Medir vol de HCl Preparar solución Llevar al aforo Tomar 50ml y equiquetar 10ml de la solución anterior diluir con 90ml H2O Etiquetar mezcla Medir pH
Hidróxido de sodio (NaOH) 100 ml de una solución 1M HCl Pureza = 97% PM = 40 g/mol Masa NaOH = ________ Pesar NaOH Preparar solución Llevar al aforo Tomar 50ml y equiquetar 10ml de la solución anterior diluir con 90ml H2O Etiquetar mezcla Medir pH
Acido acético (CH3COOH) 50ml de ácido Marcar solución 0.1M Medir pH de solución. Anotar resultados