Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke A. NÚMEROS CUÁNTICOS Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke A.

OBJETIVOS Conocer los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos. Determinar los números cuánticos y su relación con el movimiento y ordenación de los electrones en el átomo.

MECÁNICA CUÁNTICA Es la ciencia que estudia la materia y su comportamiento a nivel atómico. La Mecánica Cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron varios científicos.

Entre los científicos que aportaron a la mecánica cuántica están… En 1926, estableció un modelo matemático llamado Ecuación de Onda, que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones moviéndose. En 1924, expresó que es imposible conocer con exactitud simultáneamente la posición y velocidad de un electrón. Werner Heisenberg Erwin Schrödinger

ECUACIÓN DE ONDA Cada electrón tiene asociada una ecuación de onda que describe su movimiento. La solución de esta ecuación matemática da como resultado los denominados “números cuánticos”. Cada electrón de un átomo queda descrito por cuatro valores numéricos que corresponde a cada número cuántico.

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) Indica el nivel energético donde se puede encontrar un electrón. El número cuántico principal, n, adquiere valores enteros y positivos. n = 1 hasta 

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l) Indica el subnivel energético donde se puede encontrar un electrón. Adquiere valores desde 0 hasta n – 1.

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l) Subnivel u Orbital Valor de l Nº de Orbitales Forma orbitales s 1 Esférica p Maní 1 3 d 2 5 Trébol Moño f 3 7

Forma de los orbitales s, p y d

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) Indica la orientación del orbital en el espacio. Adquiere valores desde –l, 0, +l.

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) Valores de l Valores de m 1 −1, 0, +1 2 −2, −1, 0, +1, +2 3 −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3

NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (s) Indica el giro del electrón sobre su propio eje. Adquiere los valores de +½, para el primer electrón que ingresa al orbital y, de −½ para el segundo electrón que ingresa al orbital.

NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (s)

En síntesis: n m s l tamaño forma orientación giro del e− energía     tamaño forma orientación giro del e− _________________ energía _______________________________ orbital ____________________________________________ electrón

Para el átomo de boro (B; Z = 5): La configuración electrónica diagrama de orbitales es: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ___ ___ ___ 1s 2s 2px 2 2 1 El conjunto de números cuánticos para cada uno de los electrones del átomo de boro es…

5B = 1s2 2s2 2px1 Electrón n l m s 1 2 3 4 5 +½ 1 1 −½ 2 +½ 2 −½ 1 −1      ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 5B = ____ ____ ____ 1s2 2s2 2px1 Electrón n l m s 1 2 3 4 5 +½ 1 1 −½ 2 +½ 2 −½ 1 −1 2 +½