Fuerzas intemoleculares Profesora: Clara Turriate Manrique

ENLACES INTERMOLECUALES Enlaces intermoleculares son fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que mantienen unidos a dos o más moléculas. 40 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular) 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular) “ Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.

Tipos de fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermolecular influyen en las propiedades físicas de los compuestos, tales como punto de ebullición, fusión, densidad, etc

Orientación de moléculas polares en un sólido Fueras dipolo-dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares Orientación de moléculas polares en un sólido

Enlace dipolo dipolo

Interacción ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar Interacción ion-dipolo

Enlace ion-dipolo

Fuerzas de dispersión de London Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas. La magnitud de la fuerza depende de la polarizabilidad, del tamaño y forma de las moléculas. Interacción ion-dipolo inducido Interacción dipolo-dipolo inducido

Fuerzas de London

Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse La polarización aumenta con: mayor número de electrones más difusa la nube del electrón Punto de ebullición de algunos compuestos Compuesto Punto de ebullició °C CH4 -182.5 CF4 -150.0 CCl4 - 23.0 CBr4 90.0 CI4 171.0 Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar

CH4 es no polar: fuerzas de dispersión. ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes? HBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr. HBr CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión. S O SO2 SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2.

Enlace de Puente de hidrógeno El enlace depuente de hidrógeno es la fuerza de atracción dipolo dipolo formado entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (N-H, O-H, o F-H) y un par de electrones no compartidos en un ion u átomo elctronegativo pequeño (O, N, o F) A H … B o A y B son N, O, o F

P.eb = 78°C P.eb = -25°C

¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo? Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente Grupo 6A Grupo 7A Punto de ebullición Grupo 5A Grupo 4A Periodo

Enlace de puente de hidrógeno colineales

Fuerza de enlace Fuerza de puente Fuerzas Fuerzas de hidrógeno > dipolo- dipolo > de dispersión de London H2O, FH, CH3OH SO2,ClH, PCl3 Todas las moléculas

Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares

Fuerzas intermoleculares Fuerzas de dispersión Enlace de hidrógeno Atracción dipolo-dipolo