ESTRUCTURAS DE LEWIS Y LA REGLA DEL OCTETO PROYECTO DE QUIMICA
Se llaman estructuras de lewis a aquellas representaciones electronicas de las formulas estructurales de las moleculas en las cuales cadaatomo adquiere la configuracionelectronica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2, 3 y 4
. Para realizar la representación estructura l de una molécula es necesario conocer:1. La familia a al cual pertenece el atomo se puede determinar en la Tabla periodica o por la configuracionelectronica.2. El atomo central
El atomo central es aquel que permite la estructura mas simétrica posible, evitando que la formula exista la union -O-O-.ejemplo: Para el N2O4, la estructura es: O-N-N-OO O c) El H no puede ser atomo central ya que solo tiene un electron de valencia.
Excepciones a la regla del octeto Menos de un octeto : Se presenta cuando en una milecula existe un atomo que posee tres o menos electrones de valencia compartidos en enlaces covalentes. Ejemplo: BF3 B: grupo: IIIA F: grupo VIIAEl B queda con 6 electrones a su alrededor
RADICALES LIBRES son todos aquellos elementos o compuestos en los cuales existen electrones desapareados. Estas sustancias son paramagnéticas.Ejemplo: NO N: grupo VA O DEJA 7 ELECTRONES
MAS DE UN OCTETO Se presenta cuando en una molécula existe un atomo con mas de 8 electrones alrededor.Ejemplo: SCl4 S: grupo: VIA Cl: grupo: VIIAComo se ve S queda con 10 electrones alrededor y cada cloro completa su octeto