PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Prof. Ricardo abarca U.

Propiedades Coligativas Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen más bien de la cantidad de soluto que de su naturaleza.

Cuatro son las propiedades Coligativas: Disminución de la presión de vapor Disminución del punto de congelación Aumento del punto de ebullición Presión osmótica

Disminución de la presión de vapor Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye. P solución < Pº solvente puro P = P° - P Pº = presión de vapor del solvente puro P = presión de vapor del solvente en la solución

Ley de Raoult La presión de vapor ejercida por un líquido es proporcional a su fracción molar en la solución.

Ley de Raoult PA = XA P°A PA : Presión de vapor del componente A XA : Fracción molar de A P°A : Presión de vapor de A puro

Para un soluto no volátil: P = P°A XB donde: P : Disminución de la presión de vapor XB : fracción molar del soluto B no volátil P°A : presión de vapor del solvente A puro

Fracción molar (Xi) Se define como la relación entre los moles de cada componente y los moles totales presentes en la mezcla. Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y un solvente (b), se tendrá:

Ejercicio: Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg P = P°A XB = 23,8 x 0.022 = 0,5236 mm de Hg

Para una solución ideal: Si los componentes son los líquidos A y B: Psolución = P°A XA + P°B XB Psolución : Presión de la solución ideal P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros XA y XB : Fracciones molares de A y B

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación Solvente puro

Tf = Tf solución - Tf solvente Tf = - Kf • m Donde: Tf = Disminución del punto de congelación Kf = Constante Crioscópica m = molalidad de la solución Tf = Tf solución - Tf solvente

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de éste aumenta. TEb. solución > Tº Eb. solvente puro

Te = Te solución - Te solvente Te = Ke • m Donde: Te = Aumento del punto de ebullición Ke = Constante ebulloscópica m = molalidad de la solución Te = Te solución - Te solvente

Algunas propiedades de disolventes comunes Tebull. (ºC) Keb (ºCKg/mol) Tcong. (ºC) Kc (ºCKg/mool Agua 100 0.512 1.86 Benceno 80.1 2.53 5.48 5.12 Alcanfor 207.42 5.61 178.4 40.0 fenol 182 3.56 43 7.40 Ácido acético 118.1 3.07 16.6 3.90 Tetracloruro de carbono 76.8 5.02 - 22.3 29.8 etanol 78.4 1.22 - 114.6 1.99

PRESIÓN OSMÓTICA  > P Agua pura Disolución Osmosis Normal

Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable.

 = M • R • T Se expresa como: R = 0.0821 atm L / (mol K) Como n/V es molaridad (M), entonces:  = M • R • T

Trabajo individual Evaluado. 1. Defina los siguientes conceptos: a. Punto de Ebullición. b. Presión de vapor. c. Presión osmótica. 2. Explique claramente ¿Por qué el punto de ebullición de un disolvente aumenta al formar una disolución? 3. Explique claramente ¿Por qué la presión de vapor de un disolvente aumenta al

4. Explique ¿Por qué se agrega sal a las calle cuando esta con hielo o nieve? 5. Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 10,4 g de glucosa, C6H12O6, en 35,4 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg (Indique las formulas , pasos y unidades respectivas para resolver el ejercicio)