FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato María Ginés Zamora
ENLACE IÓNICO - 1 Fórmula: NaCl Significado? Valencia iónica: Na 1+
ENLACE IÓNICO - 2 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ Fórmula Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ Na2S S ... 3s2 3p4 S2 - Significado? Valencia iónica: Na 1 + S 2 -
ENLACE IÓNICO - 3
ENERGÍA DE RED (U) - 1 ∆ Hsub ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI 1º+ PI 2º + AE 1º + AE 2º + U
∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U ENERGÍA DE RED (U) - 2 ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U
∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U ENERGÍA DE RED (U) - 3 ∆ Hf = ∆ Hsub + ½ ∆ Hdis + PI + AE + U
PROPIEDADES: C. IÓNICOS - 1 FRAGILIDAD CONDUCTIVIDAD
PROPIEDADES: C. IÓNICOS - 2 SOLUBILIDAD
ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE COORDINADO Un átomo con un par de electrones libres Requisitos: Otro con un orbital vacío Ión amonio Ión hidronio
Cl Cl POLARIDAD DE UN ENLACE µ = d · Enlace apolar Enlace polar Momento dipolar (tanto mayor, cuanto mayor sea la molécula)
POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA - 1
POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA - 2
ENLACES INTERMOLECULARES: FUERZAS DE VAN DER WAALS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO FUERZAS DE DISPERSIÓN
ENLACES INTERMOLECULARES: PUENTES DE HIDRÓGENO
PROPIEDADES COMPUESTOS MOLECULARES
ENLACE METÁLICO - 1 MALEABILIDAD DUCTILIDAD
ENLACE METÁLICO - 2
ENLACE METÁLICO - 2