enlaces primarios

Como fue anteriormente explicado por la diapositivas de la materia Sabemos que los elementos químicos son clasificados acuerdo Con su configuración electrónica. Explicando lo anterior podemos decir que cada elemento de la tabla Tendrá designado cierta cantidad de electrones. Veamos entonces la tabla periódica como ayuda a la explicacion de los Diferentes tipos de enlaces.

Junto a esta regla y teniendo en cuenta lo explicado Cuando dos átomos se aproximan la fuerza que ejercen el uno Con el otro podemos ver ahora los enlaces iónico, covalente y metálico

• Involucra la transferencia de electrones de un átomo para otro (A) ENLACE IÓNICO • Involucra la transferencia de electrones de un átomo para otro • El enlace es no-direccional • El enlace iónico resulta de la atracción electrostática entre dos iones de cargas opuestas • Se presenta entre los átomos de los primeros y los últimos elementos de la tabla periódica. Ejemplo: Para el cloruro de sódio, tanto o catión Na+como el anión, sus electrones Cl- quedan con los orbitales externos completos. Esquema del enlace iónico del NaCl CARACTERÍSTICAS Regla del octeto en la tabla periódica Negocio de ceder y recibir electrones Es el más fuerte de todos los tipos de enlace Los cerámicos derivan su propiedades gracias a que estos presentan este tipo de ensayo

Son solubles en disolventes polares como el agua. Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. Son solubles en disolventes polares como el agua. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta. Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. Estos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas fuertes llamadas enlaces iónicos.

Explicación de enlace iónico ejemplo Cl Grupo IA Na Cl + = Na Grupo VIII A Cede el electron Veamos ahora los atomos Na Cl

CARACTERÍSTICAS Regla del octeto en la tabla periódica Negocio es compartir electrones Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. ENLACE COVALENTE • compartición de los electrones de valencia de dos átomos adjacentes • La unión resultante es altamente direcional

C De igual forma se encarga de compartir electrones y de cumplir la regla del octeto en la tabla periódica Electrón de hidrogeno H Electrón de carbono C H H Cede electrones H

Es aquel que mantiene unido a los a tomos de los metales entre si, estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactadas ENLACE METALICO Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente . Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas . Presentan brillo metálico . Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor

ENLACE METALICO • Involucra compartición de electrones • no direccional • metales poseen de uno a tres electrones de valencia • Los electrones de valencia pasan a ser electrones “libres”, que (i) presentan la misma probabilidad de asociarse a un gran número de átomos vecinos y (ii) forman una nube electrónica ENLACE METALICO

Los metales derivan su propiedades gracias a que estos presentan este tipo de ensayo

Enlace secundario Dipolos oscilantes Dipolos pemanentes Se crean cuando un elemento con su carga electrónica completa en su capa mas externa, en un momoento dado genera una alta probabilidad de que haya mas carga eléctrica en un extremo que en otro, dado que la distribución electrónica es por general asimétrica la cual al cambiar forma los dipolos oscilantes. Se dan entre particulas formadas por enlaces covalentes debido a una disposicion espacial particular de la particulas formadas.