H2O Geometría de H2O Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? AYUDA

Cargas formales de H2O H2O Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? Respuesta: No es correcto. Revisa el cálculo de cargas formales

2Cargas formales de H2O H2O Pregunta 8: ¿Cuál es el reparto de cargas formales en la molécula? Respuesta: Correcto. Las cargas formales son cero para todos los átomos. Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? AX2E2 AX4E2 AX2E4 AYUDA

Cálculo de cargas formales H2O La carga formal de un átomo resulta de: Qf = Electrones átomo aislado - Electrones átomo combinado = Eaa – Eac = Eaa - (Enc + ½ Eenlace). Eaa = Electrones en el átomo aislado Eac = Electrones en el átomo combinado. Enc = Todos los electrones no compartidos ½ Eenlace = La mitad de los electrones de enlace. Si el átomo tiene más electrones combinado que aislado, la Qf será negativa y a la inversa. La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga de la especie química.

Código electrónico H2O Entendemos por tal una expresión del tipo AXnEm X representa los enlaces. n es el número de enlaces, tanto sencillos como múltiples E representa los pares electrónicos no compartidos. m es el número de pares no compartidos. m+n nos determina el número de posiciones alrededor del átomo central. Un electrón sin emparejar ocupa una posición. El átomo central deberá utilizar m+n orbitales para alojar los pares electrónicos. m+n orbitales Estructura 2 sp lineal 3 sp2 triangular plana 4 sp3 tetraédrica 5 sp3d bipiram trigonal 6 sp3d2 octaédrica

Código electrónico de H2O Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? Respuesta: AX4E2 No es correcto. Revisa el cálculo. El código asignado implica cuatro enlaces y dos pares electrónicos no compartidos alrededor del átomo central. Eso no se corresponde con la estructura de Lewis asignada.

2Código electrónico de H2O Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? Respuesta: AX2E4 No es correcto. Revisa el cálculo. El código asignado implica dos enlaces y cuatro pares electrónicos no compartidos alrededor del átomo central. Eso no se corresponde con la estructura de Lewis asignada.

3Código electrónico de H2O Pregunta 9: ¿Cuál es el código electrónico en la molécula? Respuesta: AX2E2 Correcto. En la estructura de Lewis asignada, hay dos enlaces y el átomo central tiene dos pares electrónicos no compartidos. Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? sp2 sp3 sp

Orbitales atómicos de H2O Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? Respuesta: sp2 No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Utilizará cuatro orbitales híbridos. Solo hay tres orbitales sp2

2Orbitales atómicos de H2O Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? Respuesta: sp No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Utilizará cuatro orbitales híbridos. Solo hay dos orbitales sp.

Geometría de H2O H2O Pregunta 10: ¿Qué orbitales utilizará el átomo central en la formación de los enlaces? Respuesta: sp3 Correcto. El átomo de O cuatro orbitales híbridos sp3 para alojar los cuatro pares electrónicos. Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula?

2Geometría de H2O H2O Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula? Respuesta: No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Una geometría plana no minimiza las repulsiones electrónicas.

3Geometría de H2O H2O Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula? Respuesta: No es correcto. El átomo de O tiene cuatro pares electrónicos alrededor. Una geometría plana no minimiza las repulsiones electrónicas.

4Geometría de H2O H2O Pregunta 11: ¿Cuál será la geometría de la molécula? Respuesta: Correcto. Los cuatro pares electrónicos alrededor del oxígeno se colocan en una distribución tetraédrica. Esta geometría minimiza las repulsiones electrónicas. El ángulo de enlaces es algo menor de 109º debido a la mayor repulsión de los pares no compartidos.