GENERALIDADES Se caracterizan por estar formados únicamente por átomos de carbono e hidrogeno. Los alcanos son compuestos con fórmula molecular CnH 2 n+2, y sus átomos de carbono están unidos por enlaces sencillos. El alcano más simple es el metano CH 4

N° de carbonosFórmulaNombre 1CH 4 Metano 2 C2H6C2H6 Etano 3C3H8C3H8 Propano 4C 4 H 10 Butano 5C 5 H 12 Pentano 6 C6H14 Hexano 7C 7 H 16 Heptano 8C 8H18 Octano 9C 9 H 18 Nonano 10C 10 H 22 Decano 20C 11 H 42 Eicosano 30C 30 H 62 Tricontano Para nombrar los alcanos es necesario utilizar el sufijo -ano

PROPIEDADES FÍSICAS Desde CH 4 hasta C 4 H 10 Gas Desde C 5 H 16 hasta C 16 H 34 Líquido De C 17 H 36 en adelante. Sólido Los alcanos se pueden presentar en estado:  Son compuestos polares, por lo que son insolubles en agua, pero son solubles en solventes no polares.  Su densidad aumenta según el número de carbonos, sin embargo, son menos densos que el agua.  Son malos conductores de electricidad.

NombreFormulaPunto de fusión °C Punto de ebullición °C Densidad relativa (a 20°C) MetanoCH Etano C2H6C2H PropanoC3H8C3H ButanoC 4 H PentanoC 5 H Hexano C6H HeptanoC 7 H OctanoC 8H NonanoC 9 H DecanoC 10 H

PREPARACIÓN  Los alcanos rara vez se sintetizan  Hidrogenación de alquenos CnH 2 n + H 2 Pt, Ni o Pd CnH 2 n+2 Ejemplo: CH 3 – CH CH – CH 3 + H 2 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 2- Buteno Butano Catalizador Pd

 Hidrolisis de reactivos de Grignard R-C+ Mg R – Mg X R-H Ejemplo:  CH 3 - CH 2 – CH – CH 3 + Mg CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 Br Mg Br CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + MgBr Mg Br H2OH2O Bromuro de sec- butiloBromuro de butilmagnesio H2OH2O Éter seco ButanoBromuro de magnesio

REACCIONES DE ALCANOS  Combustión  Combustión : Reacción de oxidación y fuente de calor CnH 2 n+2 + O 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O (Gas) (Líquido) Ejemplo:  CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O + Calor (213 Kcal /mol)

Halogenación Halogenación : En presencia de luz ultravioleta, peróxido orgánico o calentados Cl, Br, I, F Luz, 25° C Cl 2 Reacción en cadena

PIROLI SIS PYR LYSIS Calor

GRUPOS ALQUILO: GrupoNombreAbreviación CH 3 -Metilomet CH 3 - CH 2- Etiloet CH 3 -CH 2 -CH 2 -N- propilon-pr CH 3 -CH- CH 3 Iso-propiloi-pr CH 3 -(CH 2 ) 2 -CH 2 -N- butiloN-bu CH 3 -CH-CH 2 - CH 3 Iso-butilo CH 3 -CH 2 -CH CH 3 Sec-butilo

GrupoNombreAbreviación CH 3 CH 3 -C- CH 3 t-butiloT - bu CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -N-pentilo (n-amilo)N-am CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 CH 3 Isopentilo (isoamilo)i-am -C-HMetino

 Responde a la formula general Cn H2n, compuestos alicíclicos donde el carbono comparte un enlace mas para completar el anillo.  Es así como lo conforman dos hidrógenos menos que su correspondiente alcano.

CombustiblesSolventesLubricantesCeras y parafinasAsfalto El principal uso de los alcanos es el de combustible. Su reacción de oxidación libera energía que puede ser aprovechada para generar electricidad, mover vehículos o inclusive cocinar. Los alcanos no presenta polaridad de enlace, es por esto que sirven a la perfección como solventes apolares. Compuestos como el pentano, hexano y el heptano son utilizados en la industria como solventes para reacciones en un medio no polar Los alcanos con 17 o más moléculas de carbono son usados como lubricantes y anticorrosivos, ya que su naturaleza hidrófoba significa que el agua no puede alcanzar la superficie metálica. Dada su densidad y su viscosidad son perfectos para este uso. Los alcanos usados en esta cera tienen cadenas de carbón que contienen de 20 a 40 carbonos. Por lo tanto, la cera de parafina es un tipo de cera hecha de parafinas o alcanos. Se caracteriza por un bajo punto de fusión, estructura flexible y fácil combustión. Se utiliza generalmente en velas y en crayones. El asfalto está presente en el petróleo crudo y consiste en una mezcla de hidrocarburos en especial alcanos de cadena de 35 carbonos o más. El asfalto tiene una consistencia viscosa y semisólida.

OTROS USOS:  El etano se usan para la producción de etileno, y producir etilenglicol (componente principal de los anticongelantes) y polietileno, que es el plástico de más uso a nivel mundial. expande  El propano puede utilizarse como refrigerante cuando no se dispone de electricidad. A medida que el gas se expande, absorbe el calor, pero tiene el inconveniente principal de ser explosivo.  El hexano y el isohexano son los solventes preferidos en el procesamiento de alimentos, en particular el isohexano, dado que no son tóxicos y poseen un pH neutro.