INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGANICA

Presentación del tema: "INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGANICA"— Transcripción de la presentación:

1 INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGANICA
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS Y AROMÁTICOS

2 Es la rama de la química que estudia una clase de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono- hidrógeno y otros compuestos orgánicos, con diferentes grupos funcionales.

3 Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas.

4 COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTOS ORGANICOS COMPUESTOS INORGANICOS Están formados por C,H,O,N. Los compuestos apolares son hidrofóbicos e inmiscibles en agua. Los polares se disuelven parcial o totalmente en agua y en solventes orgánicos Son solubles al agua debido a su baja polaridad Son Inflamables en su mayoría. Combustionan en presencia de oxígeno Son estables a las condiciones de temperaturas altas. Forman enlaces covalentes Son buenos conductores Los encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal. Estos compuestos están formados por enlaces iónicos y covalentes.

5 Hidrocarburos Alifáticos Saturados Alcanos CnH2n+2 Ciclo alcano CnH2n Insaturados Alquenos Alquinos CnH2n-2

6 La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n.También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma: Donde cada línea representa un enlace covalente.

7 HIROCARBUROS ALIFÁTICOS
LINEALES y RAMIFICADOS SATURADOS ALCANOS CH3-CH3 ETANO INSATURADOS ALQUILOS CH3-CH2- ETIL O ETILO ALQUENOS CH2=CH2 ETENO ALQUINOS HC≡CH ETINO ALICÍCLICOS Ciclopropano Ciclobutano Ciclopentano

8 ALCANOS LINEALES 1C= MET 2C= ET 3C=PROP 4C=BUT

9 PROPIEDADES DE LOS ALCANOS
1.- Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada. 2.- Se caracterizan por tener enlaces simples. 3.- Los alcanos de1 a 4 C son gases. 4.- Los alcanos de 5 a 17 C son líquidos. 5.- Los alcanos con más de 18 C son sólidos. 6.- Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. 7.- Son menos densos que el agua

10 USOS DEL CARBONO LUBRICANTES JOYERÍA COMBUSTIBLES PLÁSTICOS DIAMANTE
GRAFITO

11 PRESENCIA DE LOS ALCANOS
El agua forma gotas sobre la película delgada de cera de alcanos en la cáscara de la manzana. PRESENCIA DE LOS ALCANOS El metano y el etano constituyen una parte en la composición de la atmósfera de Júpiter. Las abejas Andrena nigroaenea usan feromonas para identificar a una compañera.

12 ALQUENOS Son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n. El alqueno más simple de todos es el eteno o etileno.

13 PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS
La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. Pueden presentar isomería geométrica Cis-Trans. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez. Los alquenos son más reactivos que los alcanos. Forman diferentes polímeros en la industria del plástico, textil, de higiene, combustible, entre otras.

14 ISOMERÍA DE GRUPO FUNCIONAL
Aquí, la diferente conectividad de los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un ejemplo es el ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen la misma fórmula molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un ciclo alcano y el 1-hexeno es un alqueno.

15 GRUPOS FUNCIONALES ALQUILO (Radicales carbonados)
CH3 -X metil CH3-CH2 –X etil CH3-CH2-CH2 –X propil CH3-CH2-CH2-CH2 –X butil CH3-CH2-CH2-CH2-CH2 –X pentil CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 –X hexil CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 –X heptil CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 -X octil CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 –X nonil

16

17 El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6, (originariamente a él y sus derivados se le denominaban compuestos aromáticos debido al olor característico que poseen).

18 Estructura del Benceno
Fórmula molecular C6H6

19 Características del Benceno
El Benceno da un producto mono sustituido C6H5Y cuando se produce el reemplazo de un sólo H o disustituido C6H4Y2 cuando se reemplazan 2 átomos de hidrógeno.

20 Propiedades Químicas del Benceno
Experimenta reacciones de sustitución electrofílica más que de adición: el Benceno resiste a la adición (destrucción del anillo), en cambio se sustituye fácilmente (conservando su sistema anular) mediante reacciones como: Halogenación, Nitración, Sulfonación y Alquilación.

21 Reacciones de Sustitución

22 Reacciones de Sustitución