Fuerzas intermoleculares
¿Para qué me sirve saber esto? Conocer las fuerzas intermoleculares nos permite entender y hasta predecir algunas propiedades que observamos a nivel macroscópico: -Cuál es su estado de agregación de una sustancia a una dada temperatura -Qué ocurre cuando mezclamos dos sustancias: solubilidad
¿De qué dependen las interacciones entre moléculas? Cargas Geometría Polaridad Polarizabilidad
Veamos los tipos de fuerzas intermoleculares
Electrostática Fuerzas de interacción entre iones
Dipolo-dipolo Fuerzas de interacción entre moléculas polares.
Ión-dipolo Fuerzas de interacción entre iones y moléculas polares
Dipolo inducido Fuerzas de interacción en las que un ión o una molécula polar induce un dipolo en una molécula no polar
Dipolo transitorio/instantáneo/ London / Van der Waals Fuerzas de interacción en las que dos moléculas no polares adquieren una distribución de cargas instantánea que permite la interacción. ocurre a muy cortas distancias.
un caso particular: el puente de hidrógeno Es una interacción que se dá a cortas distancias entre moléculas que poseen un átomo de hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno.
Resumen de fuerzas: nombre distancia de acción intensidad ion-ion (electrostatica) largo alcance muy fuerte ion-dipolo mediano alcance fuerte dipolo-dipolo dipolo inducido corto alcance débil london muy corto alcance puente de hidrógeno
Veamos algunas consecuencias de dichas interacciones
Punto de ebullición molécula punto de ebullición (ºC) CH4 -162 CH3OH 65 CH2O2 101
Solubilidad Regla general: Lo polar disuelve a lo polar Lo no polar disuelve a lo no polar