ESTADOS DE LA MATERIA

LÍQUIDOS Tienen volumen definido No tienen forma definida El movimiento de las moléculas está más restringido que en los gases No son compresibles Más densos que gases pero menos que sólidos

LÍQUIDOS Existe atracción entre sus moléculas (fuerzas intermoleculares) Existe atracción entre moléculas similares (fuerzas cohesivas) Puede existir atracción entre las moléculas del líquido y una superficie (fuerzas adhesivas)

Fuerzas Intermoleculares Pueden existir una de tres tipos de fuerzas intermoleculares en un líquido puro: fuerzas de dispersión de London fuerzas dipolo-dipolo puentes o enlaces de hidrógeno

Fuerzas de dispersión de London: En moléculas no polares el movimiento de la nube electrónica de un átomo en una molécula puede generar un momento dipolar instantáneo.

Fuerzas Intermoleculares ¿Qué significa polarizabilidad ? La facilidad con que se distorsiona la nube electrónica de los átomos en una molécula no polar.

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO Las moléculas polares se atraen unas a otras: el extremo positivo de una molécula es atraído por el extremo negativo de las moléculas cercanas

Fuerzas Intermoleculares Momento dipolar es: el grado de separación de las regiones de tendencia positiva y negativa en una molécula polar Por lo tanto, a mayor momento dipolar, más polar es la sustancia.

Puentes o enlaces de hidrógeno: son un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo, donde se genera una atracción entre el átomo de hidrógeno en una molécula, con F, O o N de otra molécula.

Arreglo a gran escala de moléculas que forman puentes o enlaces de hidrógeno

SOLUCIONES Fuerzas ion-dipolo: al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ion positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ion negativo atrae el extremo positivo del agua

Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

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AGUA Geometría angular Molécula polar Forma puentes de Hidrógeno Resistente a cambios de estado (gas-líquido-sólido) Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

AGUA La molécula de agua se separa en iones: H3O+ y OH- La concentración de H3O+ es igual a la de OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos