ENLACE INTERMOLECULAR POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS

 Conjunto determinado y fijo de átomos covalentemente enlazados.  Es la unidad más pequeña de una sustancia que muestra todas las características químicas y físicas de la misma. Ejemplo: cloro (Cl 2 ), agua (H 2 O), propano (C 3 H 8 ). Pero…¿Qué es una molécula?

 Es la distribución tridimensional de los átomos de una molécula. La geometría de una molécula influye en sus propiedades físicas y químicas. Ejemplo:  El Trifluoruro de boro (BF 3 ), contiene 3 pares enlazantes, en la distribución más estable, los 3 átomos del Flúor apunta hacia los vértices de un triángulo equilátero con el boro en el centro del triángulo. ¿Qué es la Geometría Molecular?

TIPOS DE GEOMETRÍA MOLECULAR

 µ R = momento dipolar resultante  Es un pequeño dipolo de naturaleza asimétrica. En otros términos, el centro de cargas positivas y el centro de cargas negativas se encuentran separados una cierta distancia. MOLÉCULA POLAR (µ R ≠ 0 )

Ejemplos de moléculas polares:

MOLÉCULA APOLAR (µR = 0)  No es dipolo, por ser simétrica (posee simetría en torno al átomo central), debido a ello el centro de carga positiva y negativa coinciden en un punto.  Nota: Generalmente los hidrocarburos se consideran sustancia apolares. Ej: acetileno (C 2 H 2 ), propano (C 3 H 8 )

Ejemplos de moléculas apolares:

Regla de disolución:  Sólo lo semejante disuelve a lo semejante.  Un disolvente apolar disolverá cualquier sustancia apolar. Ej. el tetracloruro de carbono (CCl4), es un buen disolvente de sustancias apolares como las grasas, aceites, hidrocarburos (compuestos formados por H y C ), Cs 2 ( disulfuro de carbono), N 2, CO 2, etc.

 El agua, ¿podrá disolver al CCl4, CS2, grasas, aceites y a los hidrocarburos como el kerosene y gasolina?  Rpta:____, porque __________________________ _____________________________________________ Pregunta…

ENLACES INTERMOLECULARES  Es la fuerza que une a dos moléculas idénticas o diferentes.  Agrupa a aquel conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que son las responsables sobre todo de justificar las propiedades macroscópicas de las sustancias, tales como: punto de fusión, de ebullición, solubilidad, etc. Por lo general estas fuerzas son mucho más débiles que las fuerzas interatómicas.

TIPOS:  Enlace Dipolo – Dipolo *Enlace Puente Hidrógeno  Enlace fuerza de London