Calorimetro: 686 Kcal/mol VIA ANAEROBICA VIA AEROBICA Glucosa Piruvato Lactato + 2 m ATP 14,6 Kcal/mol Glucosa Piruvato CO2 +H2O +38 m ATP 277 Kcal/mol Calorimetro: 686 Kcal/mol Rendimiento: 40%
LEY DE BOYLE P 1/ V P . V = cte La presion ejercida por un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa P 1/ V P . V = cte
V T LEY DE CHARLES V / T = cte El volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta V T V / T = cte
LEY DE AVOGADRO Volumenes iguales de distintos gases sometidos a igual presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
P.V = n. R. T P1.V1 = P2.V2 T1 T2 LEY DE LOS GASES IDEALES n = n° de moles de gas R= 0,082 l.atm/grado. mol P1.V1 = P2.V2 T1 T2
Pt= P1 + P2 + ...+Pn LEY DE DALTON En una mezcla gaseosa la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la integran Pt= P1 + P2 + ...+Pn
Vx = Px . coefic de solubilidad LEY DE HENRY La cantidad de un gas que se disuelve en un líquido es proporcional a su presión parcial en la fase gaseosa Vx = Px . coefic de solubilidad Vx = ml gas/100 ml de liq Solubilidad = ml gas/100 ml de liq/mmHg
Expresión de los volúmenes ATPS = T y P amb y sat con vapor de H2O BTPS = T corporal, P atm y sat con vapor de H2O STPD = 0°C y 760 mmHg y seco
Aire atmosférico mmHg kPa % Aire traqueal mmHg kPa % Aire alveolar N2 590.7 78.8 77.7 557 74.3 73.3 566 75.3 74.4 CO2 0.3 0.04 0.04 0.3 0.04 0.04 40 5.34 5.2 V H2O 3.8 0.5 0.5 47 6.3 6.2 47 6.3 6.2
Cascada del Oxígeno 150 100 50 PO2 mmHg
Funciones no respiratorias del pulmón 1.- Filtración 2.- Síntesis de surfactante 3.- Intervenir en el metabolismo de sustancias vasoactivas 4.- Metabolización de fármacos