Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007

Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4- + Zn ------> Br- + Zn2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO4- . Masa atómica: Zn: 65'4

Ajuste redox a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. BrO4- + Zn ------> Br- + Zn2+ 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos +7 -2 0 -1 +2

Ajuste redox 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce +7 -2 0 -1 +2 BrO4- + Zn ------> Br- + Zn2+ 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce el Zn(0) se oxida a Zn(+2)‏ el Br(+7) se reduce a Br(-1)‏

Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn2+

Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn2+ + 2 e-

Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn2+ + 2 e- de reducción BrO4- ---> Br-

Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn2+ + 2 e- de reducción BrO4- ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn2+ + 2 e- de reducción BrO4- + 8H+ ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 3. Se escriben y ajustan las semireacciones de oxidación Zn ---> Zn2+ + 2 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación Zn ---> Zn2+ + 2 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación [ Zn ---> Zn2+ + 2 e- ] x 4 de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn2+ + 8 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn2+ + 8 e-

Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn2+ + 8 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O

Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn2+ + 8 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O 4 Zn + BrO4- + 8H+ + 8e- ---> 4Zn2+ + 8e- +Br-+4H2O

Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn2+ + 8 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O 4 Zn + BrO4- + 8H+ + 8e- ---> 4Zn2+ + 8e- +Br- +4H2O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada

Ajuste redox 4. Se suman ambas semireacciones de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn2+ + 8 e- de reducción BrO4- + 8H+ + 8e- ---> Br- + 4H2O 4 Zn + BrO4- + 8H+ + 8e- ---> 4Zn2+ + 8e- +Br- +4H2O se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H+ ---> 4Zn2+ +Br- +4H2O

Ajuste redox b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO4- . 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4-

Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4- a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO4-

Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4- a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO4-

Ajuste redox 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO4- a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO4- es la cantidad de sustancia de BrO4- que tenemos en 25 mL de disolución

Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico

Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H+ ---> 4Zn2+ +Br- +4H2O

Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H+ ---> 4Zn2+ +Br- +4H2O

Ajuste redox 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada 4 Zn + BrO4- + 8H+ ---> 4Zn2+ +Br- +4H2O es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado

Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn

Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;

Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn

Ajuste redox 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)‏

Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)‏

Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)‏ sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)‏ sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra

Ajuste redox 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)‏ sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn

Ajuste redox (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4- + Zn ------> Br- + Zn2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. 4 Zn + BrO4- + 8H+ ---> 4Zn2+ +Br- +4H2O b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO4- . riqueza = 65,4 %