FUERZAS INTERMOLECULARES
PASOS 1_ Analizar si la molécula es polar o apolar Molécula Polar: Presenta Fuerzas de Van der Waals ( Dipolo – Dipolo, Puentes de hidrógeno, Fuerzas de Dispersión o Fuerzas de London) Molécula Apolar : Presenta solo Fuerzas de London o Fuerzas de Dispersión (son las más débiles de las fuerzas de intermoleculares)
Punto de fusión menor es aquel que presenta menores fuerzas intermoleculares
2_ Si la molécula polar presenta puentes de hidrógeno, solo ocurre cuando el hidrógeno esta unido a: F, O, N. Estas fuerzas son las más elevadas dentro de las fuerzas intermoleculares. Ejemplo: H2O, NH3, HF, CH3OH, CH3CO2H, etc.
3_ Analizar la cantidad de electrones que presenta la molécula, a mayor cantidad de electrones mayor posibilidad de distorsionar la nube electrónica y generar dipolo inducido, lo que dará una mayor fuerza intermolecular. Ejemplo:
El punto de ebullición más alto será de aquel, que presente mayor distorsión de la nube electrónica, lo que implica mayor fuerza intermolecular, en este caso es el Radón (Rn)
4_ En una serie, se analiza el Z del átomo que sale y del átomo que entra, considerando siempre que a mayor Z, más posibilidad de distorsionar la nube electrónica, lo que lleva a una mayor fuerza intermolecular.
Un aumento del punto de ebullición, implica una menor volatilidad ( menos moléculas líquidas escapan al estado gas), lo que se debe a una mayor fuerza intermolecular.
5_ Si comparamos una cadena lineal y una cadena ramificada, con la misma cantidad de átomos. La lineal presenta mayores fuerzas intermoleculares, por lo que tendrá un punto de ebullición mayor. Ejemplo: C4H10 B tendrá un punto de ebullición mayor que A, debido que tiene más superficie de contacto