Àtom de Bohr Mecànica quantica Equació de Schröedinger
n l orbital m s 1 1s +1/2, -1/2 2 2s +1/2, -1/2 2 1 2p +1, 0, -1 +1/2, -1/2 n Numero quantic principal l Numero quantic del moment angular m Numero quantic magnètic s Numero quantic d’spin
Tipus d’enllaços Enllaç iònic Enllaç covalent Ponts d’hidrogen Enllaç hidròfobic
sp3
sp2 sp1
Equilibri quimic A B [B] Keq = [A]
Ionització de l’aigua H2O H+ + OH- [H+] [OH-] Keq Kw = [H+] [OH-] = 1.10-14 = [H2O] pH = 1/log [H+] pH = -log [H+]
Acids i Bases Teoria de Arrhenius Teoria de Brønsted-Lowry HCl + H2O Cl- + H3O+ [H+] [Ac-] Ka = [HAc] pKa = -log Ka
[H+] [Ac-] Ka = [HAc] [HAc] [H+] = Ka [Ac-] [HAc] -log [H+] = -log Ka - log [Ac-] [HAc] pH = pKa - log [Ac-] [Ac-] pH = pKa + log Equació de Henderson-Hasselbalch [HAc]