Pantalla fluorescente lámina de oro partículas alfa.

Slides:



Advertisements
Presentaciones similares
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA.
Advertisements

SISTEMA PERIÓDICO.
H 1 N 7 P 15 Como 33 Sb 51 BI 83 O 8 S 16 SE 34 Te 52 Po 84 F 9 Cl 17
LA TABLA PERIÓDICA.
SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na
Reacciones Químicas CAROLINA CORZO ALVARO PICO LAURA HERNANDEZ.
Nomenclatura y Fórmulas Químicas
FORMACIÓN DE ÁTOMOS CARGADOS ELÉCTRICAMENTE
Tema : Transformaciones de los núcleos atómicos.
Tecnología de los Materiales
QUÍMICA ORGÁNICA DRA YELITZA GARCÍA
Configuraciones electrónicas. La tabla periódica. Enlaces químicos.
Prof. Nora BESSO1 ÁTOMO⁺ (metales Grupo I A) ÁTOMO⁻ (no metales Grupo VII A) ÁTOMO²⁻ (no metales Grupo VI A) ÁTOMO²⁺ (metales Grupo II A) ÁTOMO³⁺ (metales.
Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica
EJERCICIO REPASO.
Ejercicios propuestos. Propiedades periódicas.
LA TABLA PERIÓDICA Química 4º ESO.
Li Litio Litio AtPoBiPbTlBaCs ITeSbSn In Sr Rb Br SeAs GeGa Ca K ClSPSiAlMgNa FONCB Be IA II A III A IV A V A VI A VII A Berilio Berilio Boro Boro Carbono.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
TENDENCIAS PERIÓDICAS
Física y química 1º Bachillerato
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
Tabla periódica.
Metales, Semimetales, No metales, Gases nobles y Tierras raras
EJERCICIO 2.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
ELECTRONEGATIVIDAD.
Resumen Clase Anterior
Curso: Primero Medio Prof.: Carmen Damke A.
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Física y química 1º Bachillerato
SIMBOLOS ATOMICOS Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar.
Metales, Semimetales, No metales, Gases nobles y Tierras raras
IIIIIIIVVVIVIIVIII H = 1 Li = 7Be = 9,4B = 11C=12N = 14O = 16F = 19 Na = 23Mg=24Al=27,4Si=28P = 31S = 32Cl = 35,5 K =39 Ca=40 ?=44 Ti=50? V =51 Cr =52Mn.
Química. Prof. María Alicia Bravo. Colegio Senda Nueva - Chile – ( 56-2 ) – / La Tabla periódica.
4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Relación entre la tabla periódica y la estructura atómica.
8 Sistema periódico y enlace ESQUEMA INICIO ESQUEMA INTERNET
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican.
Química Tercer Bimestre Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Propiedades Periódicas (2)
Ejercicios propuestos. Propiedades periódicas.. Número Atómico y Número Másico. Como sabemos los átomos son la unidad mínima que conforma la materia.
ÁTOMOS PLURIELECTRÓNICOS
Tabla periódica.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS MOLECULARES
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
ÁTOMOS PLURIELECTRÓNICOS
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
PARTÍCULAS NUCLEARES CONCEPTO: Z y A.
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
TAREA EXTRACLASE 16) Calcule la longitud de onda de un protón que se mueve a una velocidad de 300 km/s y posee una masa de 1,67·10-27 Kg. 17) Calcule la.
Periodicidad de los elementos
SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na
TEMA 3: TABLA PERIÓDICA.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
TABLA PERIÓDICA TRÍADAS DE DÖBEREINER ANTECEDENTES:
DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Sistema periódico y enlace
Tarea extraclase Determina la energía de enlace del núcleo de deuterio 1H. Considera las masa del protón y del neutrón iguales a 1,0075 u y 1,0089u respectivamente,
Átomos, moléculas, iones
ELEMENTOS.
SISTEMA PERIÓDICO s1 p6 p1 p2 p3 p4 p5 s2 H He Li Be B C N O F Ne Na
ESQUEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1.º ESO La composición de la materia
f p s 1 s f9 f10 f 11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 5f 4f
NOMBRE: HIDRÓGENO SIMBOLO H PESO ATÓMICO: 1,007g NUMERO ATÓMICO: 1 FUNCIONALIDAD DEPENDIENDO DE CADA ELEMENTO UTILIZAR UNA CARACTERÍSTICA QUE LO RESALTE.
Transcripción de la presentación:

pantalla fluorescente lámina de oro partículas alfa

Está formado por protones y neutrones enlazados entre sí + Núcleo atómico + + Está formado por protones y neutrones enlazados entre sí formando una estructura de dimensiones muy pequeñas (10-14m), con carga positiva de elevada densidad, en torno al cual se encuentran los electrones.

Características del núcleo + + + Número atómico (Z) Viene dado por el número de protones que hay en el núcleo. Carga nuclear Se corresponde con el valor del número atómico pero con carga positiva(+Ze).

Z IA VIII A 1 5 7 13 II A III A IV A V A VI A VII A Número atómico H 1,008 1 4,003 2 1 H He II A III A IV A V A VI A VII A Hidrógeno Helio 5 7 6,94 3 9,01 4 10,81 5 12,01 6 14,007 7 15,999 8 18,998 9 20,18 10 2 Li Be B C N O F Ne Litio Berilio Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón 22,99 11 24,31 12 26,98 13 13 28,09 14 30,97 1 5 32,06 16 35,45 17 38,91 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón 39,10 19 40,08 20 69,72 31 72,59 32 74,92 33 78.96 34 79,91 35 83,80 36 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr Potasio Calcio Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Criptón 85,47 37 87,62 38 114,82 49 118,69 50 121,75 51 127,6 52 126,9 53 131,3 54 5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Rubidio Estroncio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón 132,9 55 137,3 56 204,4 81 207,19 82 208,98 83 (210) 84 (210) 85 (222) 86 6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Cesio Bario Talio Plomo Bismuto Polonio Astato Radón

La suma del número de protones Z y del número de + Características del núcleo + + Índice de masa (A) La suma del número de protones Z y del número de neutrones N que hay en el núcleo. A = Z + N

Son fuerzas que actúan a corta distancia aproximadamente de fuerzas nucleares Son fuerzas que actúan a corta distancia aproximadamente de 10-14 – 10-15 m . Son las fuerzas más poderosas de la naturaleza por eso suelen llamarse interacciones fuertes.

Fuerza electromagnética Fuerza nuclear fuerte Fuerza gravitatoria Fuerza débil