Amidas El grupo funcional amida está formado por un grupo carbonilo (formado por un átomo de carbono conectado a un átomo de oxígeno a través del enlace doble C=O), uno de cuyos enlaces sobrantes está unido a un grupo amina, es decir, -CO-NH2. El enlace que aún queda puede unirse a un radical hidrocarbonado (metil, etil, etc.). Esto da lugar a una familia de compuestos denominados amidas, cuyo ejemplo más simple es la etanamida, CH3-CO-NH2.

Amidas Una amida se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución de grupo oxidrilo (-OH) del ácido por un grupo (–NH2), llamado grupo amino. En síntesis, las amidas se caracterizan por tener un átomo de nitrógeno con tres enlaces unido al grupo carbonilo. Las amidas más sencillas son derivados del amoníaco.

Amidas Tipos de Amidas: existen tres tipos de amidas conocidas como primarias, secundarias y terciarias, dependiendo del grado de sustitución del átomo de nitrógeno.

Amidas Nomenclatura: Se nombran como el ácido del que provienen, pero con la terminación "-amida".  Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.

Amidas Ejemplos

Aminas Pasos a seguir para nombrar una amida si nos dan el nombre: La raíz anterior al sufijo -amida es la cadena principal. Después del nitrógeno sitúa los radicales precedidos de la N. Completa luego los hidrógenos.

Aminas Pasos a seguir para nombrar una amina si nos dan la fórmula: Nombra los radicales unidos al nitrógeno precedidos de la N. Luego nombra la cadena que contiene el carbonilo terminada en -amida.

Amidas Propiedades Físicas: las amidas sencillas son todas sólidas y solubles en agua, sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes. Casi todas las amidas son incoloras e inodoras; los puntos de fusión y ebullición de las amidas secundarias son bastante menores; por su parte, las amidas terciarias no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y ebullición de acuerdo con su peso molecular

Amidas La Urea es uno de los compuestos más importantes relacionados con las amidas; es un polvo blanco cristalino utilizado en la elaboración de plásticos y fertilizantes. Es un producto del metabolismo de las proteínas; se encuentra en altas concentraciones en la orina de los animales La síntesis de urea en un laboratorio fue el hecho que rompió con la idea de que solo se podía sintetizar compuestos orgánicos de forma natural. La producción de urea ocurre en el organismo, mientras que a nivel industrial se obtiene por reacción de amoniaco y fosgeno (gas incoloro y no inflamable formado por oxígeno, carbono y cloro) Por otra parte, el Nylon también pertenece a la familia de las amidas y es considerado como un poliamida.

Amidas Otro ejemplo de amida es la acrilamida que se emplea en la fabricación de papel, extracción de metales, industria textil, obtención de colorantes, etc. Se puede formar a través de diferentes mecanismos a partir de compuestos presentes en los alimentos, como aminoácidos, proteínas, carbohidratos, lípidos, etc., al cocinarlos. Esto puede suponer un problema pues según estudios en animales la acrilamida es un probable carcinógeno (puede producir cáncer) en humanos.

Amidas En general, las amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas; son utilizadas por el cuerpo para la excreción del amoníaco ( NH3) y también muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nylon.

Nitrilos El grupo funcional nitrilo resulta de un triple enlace entre un átomo de carbono y otro de nitrógeno (-C≡N). El cuarto enlace que puede formar el carbono puede usarse para unirse con un radical hidrocarbonado, lo que da lugar a la familia de compuestos llamados nitrilos. Los nitrilos se pueden considerar derivados orgánicos del cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico (HCN), en los que el hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquilo. El representante más sencillo de éste grupo de compuestos es el etanonitrilo, CH3-C≡N

Nitrilos Nomenclatura: Hay varios sistemas válidos de nomenclatura para estos compuestos. En los casos sencillos las posibilidades son tres:  a) añadir el sufijo -nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono; b) considerarlo como un derivado del ácido cianhídrico, HCN;  c) nombrarlo como derivado del ácido RCOOH, relacionando RCOOH con RCN, en el caso de que dicho ácido tenga nombre trivial aceptado.   

Nitrilos Pasos a seguir para nombrar un nitrilo si nos dan el nombre: En la cadena principal sitúa los radicales y las insaturaciones junto con el grupo nitrilo. Completa por último los hidrógenos.

Nitrilos Pasos a seguir para nombrar un nitrilo si nos dan la fórmula:   Numera la cadena principal de la que forma parte el carbono del nitrilo. Indica con los localizadores los radicales o las insaturaciones y nombra la cadena principal terminada en nitrilo.